备考2018年高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A . 左下方区域的金属元素 B . 右上方区域的非金属元素 C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D . 稀有气体元素

2、R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A . 若H_nJO_m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素 B . 若M（OH）_n₊₁为强碱，则R（OH）_n也为强碱 C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7 D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

3、下列说法正确的是（）

A . 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 B . 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 C . 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低 D . 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

4、下列参数比较及解释均正确的是（）

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF＜HCl＜HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na⁺＞Al³⁺＞S²^﹣	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H₂SO₃＞H₂CO₃	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P³^﹣＞S²^﹣＞Cl^﹣	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

A . A B . B C . C D . D

5、下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

②离子还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

③酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

④金属性：K＞Na＞Mg＞Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

⑥半径：O²^﹣＞F^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺ ．

A . ①②③ B . ③④⑤⑥ C . ②③④ D . ①③④⑤⑥

6、下列判断错误的是（）

A . 沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃ B . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）

A . Be、Na、Al B . B、Mg、Si C . O、P、Cl D . C、Al、P

8、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A . Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高 C . N、O、F元素的电负性依次增大 D . Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大

二、填空题（共3小题）

1、

Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）

将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数　　

（2）第三周期元素的最高化合价　　

（3）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P³^﹣、S²^﹣、Cl^﹣的离子半径　　

（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）　　

（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）　　

Ⅱ．如图是元素周期表的一部分

（1）请在表中画出金属与非金属的交界线

（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置

（3）在表中标出Ti的位置．

2、

如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是　，　，　，　，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a ．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b

3、原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为A^m+和Bⁿ^﹣ ，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为（填具体数字）．

②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）

③B和A的族序数之差为．

三、综合题（共3小题）

1、某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

(1)已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．

A中装试剂，B中装试剂，C中装试剂．

(2)写出C中反应的离子方程式．

2、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等

(1)写出元素的符号：A 、B 、C ；

(2)B元素位于元素周期表中第周期，第族．

(3)C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：．

(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有．

3、下表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)这9种元素中，化学性质最不活泼的是．最活泼的是．

(2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是．

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；

(4)F元素氢化物的化学式是，所得溶液的pH值；

(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是．