安徽省淮北市濉溪县2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共18小题）
1、一定温度下，水存在H2O⇌H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B . 将水加热，Kw增大，pH减小
C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7 mol•L﹣1 ， Kw不变
2、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）
A . FeCl3
B . Cu（NO3）2
C . Na2SO3
D . NaAlO2
3、等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ）
A . Na2CO3溶液
B . Na2SiO3溶液
C . NaOH溶液
D . NaHSO3溶液、
4、下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ）
A . 硫酸钡可用钡餐透视
B . 盐卤可用于制豆腐
C . 明矾可用于水的消毒，杀菌
D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢
5、下列变化不属于化学变化的是（ ）
A . 在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红
B . 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
C . SO2通入品红中溶液变为无色
D . 红糖水中加入活性炭溶液变为无色
6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
B . 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C . 0.5 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为NA
D . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子
7、NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）
A . 酚酞
B . 圆底烧杯
C . 锥形瓶
D . 碱式滴定管
8、下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
9、某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B . 电池工作时，OH﹣向正极移动
C . 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
D . 电流由电极 1 经外电路流向电极2
10、利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（ ）
A . a电极的电极材料是铜
B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D . 若量筒中收集到a L H2 ， 则电解质溶液中通过了 
mol电子
mol电子
11、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（ ）
A . 10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液
B . 20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液
C . 20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液
D . 10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液
12、下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（ ）
A . 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生
B . 硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率
C . 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率
D . 接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸
13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣
B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣
14、已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
A . 反应①的平衡常数K1= 
B . 反应③的平衡常数K= 
C . 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D . 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小
B . 反应③的平衡常数K=
C . 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D . 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小
15、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
A . CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的数目
B . 纯水在80℃和25℃时的pH
C . 相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1醋酸与10mL0.1mol•L﹣1醋酸中H+的物质的量
D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）
16、下列有关叙述正确的是（ ）
A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣
B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小
C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1
D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低
17、三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10﹣18 | 1.3×10﹣36 | 2.5×10﹣13 |
下列有关说法中正确的是（ ）
A . 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B . 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L﹣1
C . 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D . 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂
18、已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A . c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞（SO32﹣）
B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C . c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
D . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
二、填空题（共4小题）
1、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ．
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为 ．
(3)滴定至终点的颜色变化为 ．
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ．
(5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L﹣1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
① | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
② | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
③ | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）． (6)
A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D . 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
2、在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ；
(2)根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ．
(3)该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d.3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合气体的密度保持不变
(4)在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ．
3、如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是 ，其电极反应式为： N的电极名称是 ，电极反应式为：
(2)通入甲烷的铂电极的电极反应式为 ．
(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）．
4、已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
(1)有关上述常数的说法正确的是 ．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
(2)25℃时将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=
(3)已知25℃时CH3COOH和NH3 ． H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ，溶液中离子浓度大小关系为
(4)25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2mol•L﹣1 ， 则该温度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
(5)已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ．（已知lg 2=0.3）