备考2018年高考化学一轮基础复习：专题16 微粒之间的相互作用力_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题16 微粒之间的相互作用力

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下面的排序不正确的是（）

A . 晶体熔点由低到高：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂ B . 熔点由高到低：Rb＞K＞Na C . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

2、下列是说法正确的是（）

A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高 B . 用电子式表示H₂O的形成过程：

C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低 D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高

3、下列说法不正确的是（）

A . CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄的熔点沸点升高与范德华力有关 B . H₂O的熔、沸点大于H₂S的是由于H₂O之间存在氢键 C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D . 分子晶体中分子一定紧密堆积

4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A . CO₂和SiO₂ B . Na₂O₂和H₂O₂ C . NaCl和HCl D . CCl₄和CS₂

5、下列叙述中正确的是（）

A . 离子化合物中一定不含非极性共价键 B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体 C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po D . 构成晶体的粒子一定含有化学键

6、下列过程中，化学键未被破坏的是（）

A . 干冰升华 B . H₂和Cl₂反应生成HCl C . CO₂气体溶于水 D . NaCl固体溶于水

7、下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）

A . 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间 B . 冰变为液态水时，共价键没有被破坏 C . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定 D . 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

二、填空题（共4小题）

1、现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550	Li：181	HF：﹣83	NaCl：801
硅晶体：1410	Na：98	HCl：﹣115	KCl：776
硼晶体：2300	K：64	HBr：﹣89	RbCl：718
二氧化硅：1710	Rb：39	HI：﹣51	CsCl：645

据此回答下列问题：

（1）A组属于晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是．

（2）B组晶体共同的物理性质是　　（填序号）．

①硬度大　②导电性　 ③导热性　 ④延展性

（3）D组晶体可能具有的性质是　　（填序号）．

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电 ④熔融状态能导电

（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：

2、有下列几种晶体：A．水晶、B．冰、C铜、D．金刚石、E．铝、F．干冰、G．氯化钠晶体、H氯酸钾．

（1）属于分子晶体的是　　（填字母，下同）．

（2）属于原子晶体的是　　．

（3）属于离子晶体的是　　．

（4）属于金属晶体的是　　．

（5）受热熔化时，化学键不发生变化的是

3、有下列七种物质：A．O₂B．冰 C．氯化铵 D．NH₃ E．烧碱 F．MgCl₂ G．Na₂O₂ H．Ar

其中，只含有极性键的是（填序号，下同），含非极性键的是：，是离子化合物的是．

4、已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题：

①PH₃的电子式，结构式．

②几何构型为．

③中心原子采取杂化．

④PH₃分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子．

⑤PH₃与NH₃的热稳定性：更强．

三、综合题（共2小题）

1、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置为．

(2)配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（晶体类型）．

(3)Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．

已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有、．

(4)CN^﹣中碳原子杂化轨道类型为，1mol CN^﹣中含有π键的数目为．

(5)铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）

①基态铜原子的核外电子排布式为．

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目．

(6)某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵ ，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．

①该晶体的化学式为．

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物．

③已知该晶体的密度为ρ g•cm^﹣³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 cm（只写计算式）．

2、用下列：①H₂O ②H₂O₂③Ba（OH）₂④Na₂O₂⑤Cl₂⑥Ar⑦CO₂等物质填空．　（1﹣4小题填序号）

(1)由离子键和非极性键构成的是

(2)由极性键和非极性键构成的是

(3)不存在化学键的是

(4)离子化合物有

(5)写出Na₂O₂的电子式：

(6)CO₂分子中碳原子采用杂化．