备考2018年高考化学一轮基础复习：专题18 原电池 化学电源
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共8小题）
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关其说法正确的是（ ） 
二、填空题（共2小题）
二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2 ， 将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式 下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：
③已知常温下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 ． 测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
E．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）
三、综合题（共3小题）
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其负极的电极反应式为
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是
（3）操作A的名称为
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：
（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H2O2 ．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 ．
