备考2018年高考化学一轮基础复习：专题19 电解池金属的腐蚀与防护_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题19 电解池金属的腐蚀与防护

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、下列方法中不能用于金属防腐处理的是（　　）

A . 制成不锈钢 B . 把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中 C . 喷油漆、涂油脂 D . 电镀

2、下列叙述的方法不正确的是（　　）

A . 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B . 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C . 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D . 用牺牲锌块的方法来保护船身

3、将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（　　）

A . 电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深 B . 乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度 C . 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L D . 甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO₄+Fe $\text{[math]}$ Cu+FeSO₄

4、有人用全钒液流电池：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ $\text{[math]}$ VO²⁺+H₂O+V³⁺ ，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H₂O+3O₂═3H₂O₂+O₃ ，其中H₂O₂只为还原产物．下列说法正确的是（）

A . 原电池放电时正极反应为VO₂⁺+2H⁺+e﹣═VO²⁺+H₂O B . 充电时阴极反应为V²⁺﹣e﹣═V³⁺ C . 电解池的阴极反应式为3O₂+6H₂O+6e﹣═3H₂O₂+6OH^﹣ D . 电解池中生成22.4 L O₃（标准状况）时，转移3 mol电子

5、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）

A . 石墨电极附近溶液呈红色 B . 铜电极上发生还原反应 C . 溶液中的Na⁺向石墨电极移动 D . 铜电极附近观察到黄绿色气体

6、将0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）

A . 3.36 L B . 4.48 L C . 5.6 L D . 6.72 L

7、pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）

A . NaOH B . H₂SO₄ C . Na₂CO₃ D . Na₂SO₄

8、列反应的离子方程式正确的是（）

A . 用铂作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣ B . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 4H⁺+2Cu+O₂↑ C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O D . 高铁电池 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $\text{[math]}$ 3Z_n（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）₃﹣3e^﹣+5 OH^﹣═FeO₄²^﹣+4H₂O

9、图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（）

A . 各电解池析出气体体积总数的变化 B . 各电解池阳极质量的增加 C . 各电解池阴极质量的增加 D . 各电极上放电的离子总数的变化

10、如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，生成22.4LCl₂的同时有2molNaOH生成 B . 从C口流出的是NaOH溶液 C . 从E口逸出的气体是H₂ D . 从F口逸出的气体是Cl₂

二、填空题（共2小题）

1、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．铁棒上发生的电极反应为，该种防护方法称为若X为锌棒，开关K置于处，铁棒上的电极反应为该电化学防护法称为．

2、如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为．

②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为

③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是．

三、综合题（共3小题）

1、如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：，正极：。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀。电极反应式为，负极：，正极：。

2、某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO₄²^﹣和Cr₂O₇²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种

方法1：还原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

(1)若平衡体系的pH=12，该溶液显．

(2)写出第③步的离子反应方程式：．

(3)第②步中，用6mol的FeSO₄•7H₂O可还原 molCr₂O₇²^﹣离子．

(4)第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（） Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣³² ，要使c（Cr³⁺）降至10^﹣⁵mol/L，溶液的pH应调至．

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇²^﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．

(5)写出阳极的电极反应式．

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

(7)用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为．

3、如图为以惰性电极进行电解的装置：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

A：，B：，总反应方程式：；

C：，D：，总反应方程式：．

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为．

(3)A极发生反应，B极发生反应．（填“氧化”或是“还原”）