四川省攀枝花十二中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

四川省攀枝花十二中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单项选择题（共20小题）

1、对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（　　）

A . 增大压强 B . 充入更多N₂ C . 使用高效催化剂 D . 降低温度

2、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）

A . 25% B . 50% C . 75% D . 80%

3、对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（）

A . 达到化学平衡时，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO） B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态 C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D . 化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）=3υ_正（H₂O）

4、可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4mol•mol^﹣¹ ， c（B）=3mol•mol^﹣¹ ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol•L^﹣¹ ，则下列说法不正确的是（）

A . 反应速率v（C）=1mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . C的平衡浓度为4 mol•L^﹣¹ C . A的转化率为25% D . B的平衡浓度为1.5 mol•L^﹣¹

5、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）

①X，Y，Z的物质的量之比为1：2：2

②X，Y，Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

6、对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A . ①② B . ④ C . ③ D . ④⑤

7、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．

A . ①和③ B . ③和⑤ C . ④和⑤ D . ②和④

8、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）

A . 正反应是吸热反应 B . 逆反应是放热反应 C . m+n＜p+q D . m+n＞p+q

9、反应CH₃OH （ l ）+NH₃（ g ）═CH₃NH₂（ g ）+H₂O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）

A . △H＞0，△H﹣T△S＜0 B . △H＜0，△H﹣T△S＞0 C . △H＞0，△H﹣T△S＞0 D . △H＜0，△H﹣T△S＜0

10、利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣746，8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（　　）

A . 降低温度 B . 升高温度同时充入N₂ C . 增大压强 D . 及时将 CO₂和 N₂ 从反应体系中移走

11、下列物质分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	FeCl₃	HBr	H₃PO₄	Cu（OH）₂
弱电解质	CH₃COOH	HF	BaSO₄	HI
非电解质	Cu	NH₃	H₂O	C₂H₅OH

A . A B . B C . C D . D

12、下列电离方程式正确的是（　　）

A . H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²^﹣ B . NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ C . Fe（OH）₃=Fe³⁺+3OH^﹣ D . NaHSO₄ $\text{[math]}$ Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

13、下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）

A . 25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B . 25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C . 25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度

14、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

A . 3.4 mol B . 3.2 mol C . 2.8 mol D . 1.2 mol

15、已知下列热化学方程式：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ/mol；（3）H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H为（　　）

A . ﹣488.3 kJ/mol B . ﹣244.15 kJ/mol C . +488.3 kJ/mol D . +244.15 kJ/mol

16、符合图1、图2的反应是（　　）

A . X+3Y⇌2Z△H＞0 B . X+3Y⇌2Z△H＜0 C . X+2Y⇌3Z△H＜0 D . 5X+3Y⇌4Z△H＜0

17、将C（H⁺）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：

⑴反应所需时间：乙＜甲

⑵开始时反应速率：甲＞乙

⑶参加反应的锌的质量：甲=乙

⑷整个反应阶段的平均速率：乙＞甲

⑸盛盐酸的容器中有锌剩余

⑹盛醋酸的容器中有锌剩余．

以上判断正确的是（　　）

A . （1）（2）（3）（5） B . （1）（3）（5） C . （2）（3）（6） D . （1）（3）（4）（5）

18、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂ ，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T₁、T₂达平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A . 由图可知：T₁＞T₂ B . a、b两点的反应速率：b＞a C . 为了提高Br₂（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D . T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

19、25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大 B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小 C . 升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0 D . 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

20、某温度下，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K= $\text{[math]}$ ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol•L^﹣1	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol•L^﹣1	0.010	0.010	0.020

A . 平衡时，乙中CO₂的转化率大于60% B . 平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60% C . 平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012 mol•L^﹣1 D . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

二、非选择题（共6小题）

1、下列物质中，①NaCl，②NaOH，③NH₃•H₂O，④CH₃COOH，⑤BaSO₄ ， ⑥NaHCO₃ ， ⑦Na₂O，⑧CH₃CH₂OH，⑨H₂O，⑩SO₂⑪NH₃

属于强电解质的是；属于弱电解质的是属于非电解质的是．

2、写出下列物质的电离方程式：

NaHCO₃ ，CH₃COOH：，NH₃•H₂O：，H₂CO₃：．

3、在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．

请回答下列问题：

(1)“O”点冰醋酸不能导电的原因是．

(2)a、b、c三点对应的溶液中，C（H⁺）由小到大的顺序为．（填字母，后同）

(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是．

(4)a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是．

(5)若使c点对应的溶液中的c（CH₃COO^﹣）增大，在下列措施中，可行的是　　（填字母，后同）． (5)

A . 加热 B . 加KOH固体 C . 加水 D . 加CH₃COONa固体 E . 加锌粒

(6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是　　． (6)

A . C（H⁺） B . H⁺物质的量 C . C（OH^﹣） D . $\text{[math]}$

4、根据题意回答下列问题：

某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L^﹣1 ，盐酸的浓度为0.5mol•L^﹣1 ，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）/℃	温差（t₂﹣t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）/℃	温差（t₂﹣t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

(1)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm^﹣3 ，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1 ，则该反应的中和热为△H= ．

(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．

(3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

5、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

(1)反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．

在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 mol•L^﹣1•s^﹣1

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.002 0mol•L^﹣1•s^﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．

6、在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1 ，试求：

(1)方程式中C的化学计量数x= ．

(2)5min内A的平均反应速率v（A）= ．

(3)5min时B的转化率为．

(4)温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率．