备考2018年高考化学一轮基础复习：专题20 化学反应速率
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共10小题）
1、将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）
A . 10倍
B . 25倍
C . 50倍
D . 250倍
2、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（ ）
A . 1.2mol•L﹣1•min﹣1
B . 0.8mol•L﹣1•min﹣1
C . 1.0mol•L﹣1•min﹣1
D . 0.6mol•L﹣1•min﹣1
3、可逆反应N2+3H2 
2NH3 ， 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
2NH3 ， 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A . 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
B . N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
C . v（N2）=v（NH3）
D . 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键
4、在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ）
A . 依据图a可判断正反应为吸热反应
B . 在图b中，虚线可表示压强增大
C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D . 由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
5、下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（ ）
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
A | 室温（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
C | 水浴加热（ 50℃） | 12% | 有 |
D | 室温（25℃） | 4% | 无 |
A . A
B . B
C . C
D . D
6、对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1
7、对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A . 使用高效催化剂
B . 充入更多N2
C . 降低温度
D . 增大压强
8、下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A . 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂
B . 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
C . 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
D . 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液
9、下列有关叙述正确的是（ ）
A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣
B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小
C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1
D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低
10、在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（ ）
A . 2.8 mol
B . 1.6 mol
C . 3.2 mol
D . 3.6 mol
二、填空题（共2小题）
1、800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①图中表示NO2变化的曲线是 ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变．
2、已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：
①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．
②该反应的化学反应方程式为
③由图求3min时A的转化率为 ．
三、综合题（共1小题）
1、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
(1)氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．
①图中E的大小对该反应热有无影响？ ．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？ ，理由 ．
②图中△H= kJ/mol．
③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）= mol/（L•min），v（NH3）= ．
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=﹣19.5kJ•mol﹣1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式 ．