备考2018年高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A . ①④ B . ①②③ C . ②③④ D . ①②③④

2、在一个1L的容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）．平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，下列组合能达到的是（）

A . 6molC+xmolD（x＞0.6） B . 1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1） C . 3molA+1.5molB+x molD（x≥0） D . 1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）

3、合成氨反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ ，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（）

A . 恒温恒容：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加2 mol NH₃ B . 恒温恒压：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加2 mol NH₃ C . 恒温恒容：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加3 mol NH₃ D . 恒温恒压：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加3 mol NH₃

4、已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）

A . m=4 B . a=b C . a＜ $\text{[math]}$ D . m＜3

5、在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g） $\text{[math]}$ 2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）

A . 图I是升高温度的变化情况 B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况

6、某反应4A（g）⇌mB（g）+2C（g）速率﹣时间图象如图，其中t₂、t₃、t₄、t₅是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（）

A . △H＞0 B . t₂时刻改变的条件是增大压强 C . t₃时刻改变的条件是使用催化剂 D . t₄改变条件时平衡常数不变

7、下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 合成氨工业：温度控制在500℃左右 B . 接触法制硫酸：SO₂在常压下催化氧化 C . 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气 D . 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

8、在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是

（）

①生成C的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．

A . ②⑧ B . ①⑥ C . ②④ D . ③⑧

二、填空题（共3小题）

1、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB

充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。

（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是反应。

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是

（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．

Ⅰ、现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；

②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；

试解释形成第②种结果的可能原因是

Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是（用含有W的代数式表示）

2、一定条件下反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

	达到新的平衡对应的图象（填写字母）	平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）
（i）使用催化剂
（ii）升温
（iii）降压
（iv）增加A的量
（v）减少C的量

3、已知某温度下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO₂）=1mol•L^﹣1 ， C（O₂）=1 mol•L^﹣1 ，当反应在该温度下SO₂ ，为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．

三、综合题（共6小题）

1、恒温容器中加入1molN₂和3molH₂ ，达到平衡时NH₃的体积分数为m%．若N₂、H₂、NH₃的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH₃的体积分数仍为m%．

(1)该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是．

(2)该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是．

(3)设前者达到平衡时生成NH₃为amol，则后者达到平衡时生成NH₃= mol（用a、x、z表示）

2、T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．

已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：

(1)容器中反应的化学方程式为．

(2)前2min，v_（_A_）= mol•（min•L）^﹣¹ ．

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是． (3)

A . 混合气体的压强不变 B . 混合气体的密度不变 C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D D . B的物质的量不变

(4)T℃时，该反应的平衡常数K= （保留小数点后两位）．

反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K （填增大．减小或不变）．

(5)反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）． (5)

A . 只增加A的物质的量 B . 移走一部分D C . 升高反应体系的温度 D . 把容器的体积缩小一倍

(6)T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v_（正） v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

3、I．一定量的CO（g）和H₂O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H₂O⇌CO₂（g）+H₂（g）得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	500	8	4	3.2	4
2	700	4	2	0.8	3
3	700	4	2	0.8	1

(1)①下列情况表明反应达到平衡状态的是（填序号）

A．CO₂和H₂生成速率相等

B．温度不变时，压强不变

C．生成CO₂的速率和生成CO的速率相等

②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为．

③实验3和实验2相比，改变的条件是．

(2)①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．

②欲使0.1mol的Na₂S溶液中， $\text{[math]}$ 的值增大，可采取的措施是（填序号）

A．加适量等浓度的NaOH溶液

B．加适量的水

C．通入适量的H₂S气体．

4、T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂ ，在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

试回答下列问题：

(1)T℃时，t₀时刻，建立平衡后N₂的转化率为：，该反应的平衡常数K= ．

(2)t₁时刻，改变的外界条件是．

(3)t₄时刻，改变的外界条件是，

(4)平衡常数K（t₅～t₆） K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是．

(5)T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃ ，则此时 v_正 v_逆．

5、在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

(1)升高温度，达到新平衡的是，新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是．

(2)使用催化剂，达到平衡的是，D的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

6、已知：反应①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁ ，平衡常数为K₁ ，

反应②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂ ，平衡常数为K₂ ，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K₁	K₂
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

(1)从上表可推断，反应Q₁ 0（填“＞”或“＜”）．

(2)现有反应③H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常数为K₃ ．

根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃= ，Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃= ，可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应．

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有． (3)

A . 缩小容器体积 B . 扩大容器的体积 C . 降低温度E．升高温度 D . 使用合适的催化剂

(4)如图甲、乙表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t₂时刻改变的条件可能是，图乙中t₂时刻改变的条件可能是．