备考2018年高考化学一轮基础复习：专题24 水的电离和溶液的酸碱性
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共9小题）
1、已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10﹣12 ． 下列说法正确的是（ ）
A . 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B . 0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
2、一定温度下，水存在H2O⇌H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B . 将水加热，Kw增大，pH减小
C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7 mol•L﹣1 ， Kw不变
3、某温度下，0.200mol•L﹣1的HA溶液与0.200mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（ ）
微粒 | X | Y | Na+ | A﹣ |
浓度/（mol•L﹣1） | 8.00×10﹣4 | 2.50×10﹣10 | 0.100 | 9.92×10﹣2 |
A . 0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=1
B . 该温度下Kw=1.0×10﹣14
C . 微粒X表示OH﹣ ， Y表示H+
D . 混合溶液中：n（A﹣）+n（X）=n（Na+）
4、室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
A . a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C . c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D . d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
5、下列各表述与示意图一致的是（ ）
A . 
图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 
图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 
图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
6、下列说法中，正确的是（ ）
A . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
B . 中和滴定时，右手控制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C . pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的
D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成分为蒸馏水与丙酮
7、一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A . 升高温度，可能引起由c向b的变化
B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
8、下列说法中正确的是（ ）
A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KW
B . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大
D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
9、现有物质的量浓度相同的5种溶液：（a）NaHSO4 ， （b）NaHCO3；（c）H2SO4 （d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3 ， 其pH由小到大的顺序为（ ）
A . （c）（a）（b）（d）（e）
B . （c）（a）（d） （b）（e）
C . （e）（b）（d）（a）（c）
D . （c）（a）（d）（e）（b）
二、填空题（共1小题）
1、水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）= mol•L﹣1 ， KW（25℃） KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
三、综合题（共2小题）
1、中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是 ．（写序号）
(2)选用的指示剂是 ．（a、石蕊 b、甲基橙）
(3)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ． (4)
A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(5)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | | | |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ．
(7)滴定终点的判定依据是 ．
2、化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 性，原因是 ；（用离子方程式表示）
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向 移动，（填“左”或“右”）c（H+） ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向 移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ． 则m1 m2 ． （选填“＜”、“=”、“＞”）
(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）
四、解答题（共1小题）
1、在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程）