北京市朝阳区2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷_试卷库

北京市朝阳区2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（）

A . 自驾车代替骑自行车出行 B . 环保袋代替一次性塑料袋 C . 太阳能热水器代替燃气热水器 D . 节能灯代替白炽灯

2、下列物质不属于电解质的是（）

A . NaHCO₃ B . NaOH C . HNO₃ D . Cu

3、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（）

A . 玻璃制品 B . 石英钟表 C . 计算机芯片 D . 光导纤维

4、对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（）

A . 属于放热反应 B . 属于氧化还原反应 C . 属于复分解反应 D . 属于离子反应

5、试剂瓶上贴有

标志的物质是（）

A . 浓硫酸 B . NaCl溶液 C . NH₄Cl溶液 D . Na₂SO₄溶液

6、下列物质间不能发生离子反应的是（）

A . Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液 B . 铝片插入Hg(NO₃)₂溶液 C . NaNO₃溶液与KCl溶液 D . Na₂CO₃溶液与稀盐酸

7、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）

A . FeCl₃→FeCl₂ B . CO₂→CO₃²^－ C . C→CO₂ D . HCl→MgCl₂

8、下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	分离水和酒精	分液
B	从食盐水中获得食盐	过滤
C	将海水淡化为可饮用水	蒸馏
D	除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠	加热

A . A B . B C . C D . D

9、下列关于Na的叙述中，不正确的是（）

A . Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素 B . Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱 C . Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物 D . Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气

10、下列解释事实的方程式不正确的是（）

A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO₃+ H₂O ＝ H₂SO₃ B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe₂O₃ + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂O C . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO D . 用盐酸除铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]：Cu₂(OH)₂CO₃+ 4H⁺ ＝ 2Cu²⁺ + 3H₂O + CO₂↑

11、下列关于实验操作的叙述不正确的是（）

A . 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石 B . 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方 C . 萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置 D . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

12、精制粗盐（杂质是MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄），选用NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是（）

A . 依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na₂CO₃ 、BaCl₂ B . 用HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验SO₄^2-是否除尽 C . 除去Ca²⁺的主要反应是：Ca²⁺ + 2OH^‑＝Ca(OH)₂↓ D . 调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl

13、下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（）


A．蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生	B．Fe(OH)₂白色沉淀在空气中放置变成红褐色	C．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落	D． Na₂O₂加入水中后，带火星的木条复燃

A . A B . B C . C D . D

14、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 0.1 mol Cl₂含有的氯原子数为0.1N_A B . 3.4 g NH₃含有的分子数为0.2N_A C . 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A D . 100 mL 0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺数为0.01 N_A

15、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（）


A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品	B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量	C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出	D．接近刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

A . A B . B C . C D . D

16、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）

A . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ B . Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃ C . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄ D . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl

17、在试管①中加入1 g Na₂CO₃ ，试管②中加入1 g NaHCO₃。下列对①、②中的变化说法不正确的是（）

A	分别滴入几滴水，触摸试管底部	①变热 ②变凉
B	分别加10 mL水，振荡	①、②均完全溶解
C	分别加10 mL水，滴入酚酞	①变红 ②变浅红
D	分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应	①、②火焰均为黄色

A . A B . B C . C D . D

18、将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。ⅰ.开始时，没有明显现象；ⅱ.过一会儿，有大量气泡产生；ⅲ.把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声。下列说法不正确的是（）

A . 现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al₂O₃ B . 现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应：2Al + 2OH^-+ 2H₂O＝2AlO₂^- + 3H₂↑ C . 现象ⅰ、ⅱ，可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物 D . 上述实验说明活泼金属都具有类似的性质

19、用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验

的说法不合理的是（）

A . 反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成 B . ②中用品红溶液验证SO₂的生成 C . ③中用石蕊溶液检验SO₂溶液的酸碱性 D . 向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO₄生成

20、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）

A . X可用作木材防火剂 B . 步骤II的反应是Na₂SiO₃ + H₂SO₄= H₂SiO₃(胶体) + Na₂SO₄ C . 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO₂来代替 D . 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

二、填空题（共3小题）

1、用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄= 2CuSO₄＋2H₂O。其中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O₂和H₂SO₄反应，可制得 mol CuSO₄。

2、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe³⁺	Cu²⁺	SO₄^2-	Na⁺	H⁺
浓度/(mol/L)	2×10^-3	1×10^-3	1×10^-2	2×10^-3

(1)c(H⁺)= mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu、、。

② 试剂B是。

③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④ 通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是。

⑤ 获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是。

⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是 mol。

3、S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。

(1)汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO₂是造成酸雨的主要原因之一。

①图中A的化学式是。

②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是。

(2)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：

ⅰ.2FeS₂＋7O₂＋2H₂O $\text{[math]}$ 4H^＋＋2Fe²^＋＋；

ⅱ.4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋ $\text{[math]}$ 4Fe³^＋＋；

ⅲ．FeS₂＋2Fe³^＋ $\text{[math]}$ 3Fe²^＋＋2S；

ⅳ.2S＋3O₂＋2H₂O $\text{[math]}$ 4H^＋＋2SO₄²^－。

已知：FeS₂中的铁元素为＋2价。

回答下列问题：

① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。

② 在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：

③ 观察上述反应，FeS₂中的S元素最终转化为从煤炭中分离出来。

(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。你认为反应物除SO₂、NaCl外还有，判断的理由是。

(4)另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO₂ ，最后生成CaSO₄ ，请写出该化学方程式：。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入 kg生石灰合适。

三、实验题（共3小题）

1、实验室用下图所示装置进行氨气实验。

(1)试管中发生反应的化学方程式是。

(2)干燥管中盛放的干燥剂是（填名称）。

(3)请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。

(4)检验氨气是否收集满，可选用试纸，实验现象是。

(5)用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是，出现这一现象的原因是。

2、氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl₂及其化合物的性质。

(1)把Cl₂通入水中，反应的化学方程式是。

(2)用氯水进行如下表实验：

实验

操作

现象

Ⅰ

把氯水点在蓝色石蕊试纸上

试纸先变红后褪色

Ⅱ

向氯水中滴加足量AgNO₃溶液，不断振荡

ⅰ.有白色沉淀生成

ⅱ.稍后，溶液变为无色

① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是。

② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是。

b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：

Cl₂ + AgNO₃ + ＝HNO₃+AgCl↓+ （将反应补充完整）

③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：

c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；

d．……

上述实验d的方案是。

(3)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。

① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是。

② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：。

3、某学习小组为研究铜与浓、稀HNO₃反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

实验步骤如下：

Ⅰ．检查装置的气密性；

Ⅱ．向装置A中通入过量的CO₂气体，关闭弹簧夹；

Ⅲ．滴加浓硝酸；

……

(1)步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是。

(2)A装置中反应的化学方程式是。

(3)B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是。

(4)证明B中有NO生成的实验操作是。

(5)步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO₂气体的目的是。

(6)上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu²⁺浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO₂引起的。