北京市东城区2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷_试卷库

北京市东城区2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 泥浆 B . CuSO₄溶液 C . 酒精溶液 D . Fe（OH）₃胶体

2、下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

A . Mg B . Fe C . Cu D . Na

3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

①Al ②Al₂O₃③Ca（OH）₂④Al（OH）₃⑤Na₂CO₃⑥NaHCO₃ ．

A . ①②③⑤ B . ①②④⑥ C . ①②⑤⑥ D . ②③④⑥

4、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）

A . 氢氧化铝 B . 氯化钠 C . 氢氧化钠 D . 硫酸钠

5、氧气的摩尔质量是（）

A . 32 B . 32 g C . 32 mol D . 32 g·mol^－1

6、下列物质不属于合金的是（）

A . 生铁 B . 水银 C . 青铜 D . 硬铝

7、实验室中配制250 mL 0.10 mol·L^－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）

A .

B .

C .

D .

8、下列物质常用作工业生产制冷剂的是（）

A . 液氨 B . 液氧 C . 液氯 D . 液氢

9、下列物质不能使品红溶液褪色的是（）

A . 氯气 B . 过氧化钠 C . 次氯酸钠 D . 氢氧化钠

10、下列物质属于电解质且能导电的是（）

A . 金属铜 B . 碳酸钠晶体 C . 硝酸钠溶液 D . 熔融氯化钠

11、下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是（）

A . NaCl和Na₂CO₃ B . Na₂CO₃和BaCO₃ C . CuCl₂和CaCl₂ D . Na₂O₂和K₂O₂

12、下列有关萃取的说法不正确的是（）

A . 萃取在香料、药物的提取中应用广泛 B . 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质 C . 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色 D . 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗

13、下列有关酸雨的说法不正确的是（）

A . 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 C . 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D . 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

14、下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）

A . 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO₂ B . 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C . 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质 D . 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO₂均能形成喷泉

15、下列存放物质的方法不正确的是（）

A . 用棕色细口试剂瓶存放氯水 B . 漂白粉需在密闭容器中保存 C . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 D . NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中

16、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe³^＋＝2Fe²^＋ B . 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al³^＋＋3OH^－＝Al（OH）₃↓ C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H^＋＋CO₃²^－＝CO₂↑＋H₂O

17、已知阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ ，下列叙述正确的是（）

A . 1.8g的NH₄⁺ ，中含有的电子数为0.1×6.02×10²³ B . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×10²³ C . 常温常压下，18g H₂O含有的原子数为3×6.02×10²³ D . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×10²³

18、用化学方法区别NaCl、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃和NH₄Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）

A . KSCN溶液 B . AgNO₃溶液 C . BaCl₂溶液 D . NaOH溶液

19、向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	①滴加稀HNO₃ ②滴加BaCl₂溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含SO₄^2-
B	滴加稀盐酸	有大量气泡产生	原溶液一定含CO₃^2-
C	①滴加稀HCl ②滴加AgNO₃溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含Cl^－
D	①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水	无明显现象溶液呈红色	原溶液一定含Fe²^＋

A . A B . B C . C D . D

20、用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（）

①铜与稀硝酸反应；

②铜与浓硝酸反应；

③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是

A . 三种途径所消耗铜的质量相等 B . 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ C . 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念 D . 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2

二、填空题（共2小题）

1、钠和铝是两种重要的金属。请回答：

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是；

可观察到的实验现象是（填字母序号）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声

(2)加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是。

(3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是，。

(4)用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积（填字母序号）。

a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L

2、自然界中存在着很多的物质循环过程。

(1)下图是自然界中碳、氧循环的示意图。

①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是。

②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是。

③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是。

(2)下图是氮循环示意图，请回答下列问题。

①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为。

②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）。

③根据循环图判断下列说法不正确的是。

a．氮元素均被氧化

b．工业合成氨属于人工固氮

c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

三、实验题（共3小题）

1、NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃ ，如下图所示。

【资料卡片】i．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃ $\text{[math]}$ 2N₂↑＋O₂↑＋4H₂O。

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃ $\text{[math]}$ 3N₂↑＋2NO₂↑＋8H₂O

(1)如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是。一段时间后观察到的现象是。

(2)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是，能否用硝酸铵代替氯化铵，（填“能”或“不能”），理由是。

(3)从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是；完成反应Ⅳ的化学方程式： NO＋ H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺＋ NO₃^－＋ H^＋。

2、分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO₂、WO₃、W₂O₅的混合物，欲从该混合物中分离出WO₃和W₂O₅ ，并冶炼金属钨，其流程示意图如下。

请阅读资料卡片并回答下列问题。

【资料卡片】

i．WO₃易溶于NaOH、Na₂CO₃和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na₂WO₄）；W₂O₅易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO₂不溶于上述溶液。

ii．WO₃几乎不与无机酸反应。

iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为100％，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。

溶剂	煮沸时间（min）	W₂O₅（%）	WO₃（%）	WO₂	金属钨
①100g/L NaOH	25	72.3	100	未检出	未检出
②300g/LNa₂CO₃	7	76.4	100
③50g/LNa₂CO₃	30	100	100
④饱和Na₂C₂O₄	60	4.2	100
⑤饱和Na₂C₂O₄ （在CO₂气氛下浸取）	120	＜0.5	100

(1)步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是。

(2)步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是、。

(3)WO₃既属于金属氧化物，也属于氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是。

(4)步骤Ⅰ是将WO₃分离出来，选用的溶剂a是⑤，理由是。

(5)步骤Ⅳ可将W₂O₅分离出来，选用的溶剂b是（填序号），固体E中含有的物质是，D中溶质是。

3、下图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈红棕色），请回答：

(1)①中发生反应的离子方程式是。

(2)②中的实验现象是。

(3)③的实验现象是，证明SO₂有性。

(4)④中SO₂做剂。

(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是，当1 molSO₂参与反应时，转移电子的物质的量是。

(6)⑥的作用是。