北京市大兴区2015-2016学年高三上学期化学期末检测试卷_试卷库

北京市大兴区2015-2016学年高三上学期化学期末检测试卷

年级：高三学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A．火法炼铜	B．粘土制陶瓷	C．树皮造纸	D．打磨磁石制指南针

A . A B . B C . C D . D

2、下列物质与用途对应关系不正确的是（）

选项	A	B	C	D
物质	单质碘	苯甲酸钠	聚乙烯	二氧化硅
用途	食盐添加剂	食品防腐剂	食品保鲜膜	光导纤维

A . A B . B C . C D . D

3、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 热稳定性：H₂O ＞ H₂S B . 酸性：HCl ＞ H₂CO₃ C . 金属性：K ＞ Li D . 碱性：NaOH ＞ Mg（OH）₂

4、下列化学用语表示正确的是（）

A . S^2-的结构示意图：

B . 乙酸的结构简式： C₂H₄O₂ C . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ D . 二氧化碳分子的比例模型是：

5、已知反应 2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃ （g） ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（）

A . 升高温度，正、逆反应速率均加快 B . 增大压强，化学平衡正向移动 C . 充入O₂ ，可提高SO₂的转化率 D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态

6、下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 明矾做净水剂：Al³⁺ + 3H₂O = Al （OH）₃↓+ 3H⁺ B . 小苏打治疗胃酸过多：CO₃²^－+ 2H⁺= CO₂↑+ H₂O C . 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH₃COOH + ClO^－= HClO + CH₃COO^－ D . 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I^-+ O₂ +2H₂O= 2I₂+ 4OH^-

7、2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（）

A . 香茅醛能使Br₂的CCl₄溶液褪色 B . 青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅ C . 青蒿素在一定条件下可发生水解反应 D . 二者均可与氢气发生加成反应

8、若N _A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N _A B . 标准状况下，22.4 L N₂和H₂混合气中含N _A个原子 C . 常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH^－离子数目为0.1 N _A D . 3H₂（g）＋N₂（g）

2NH₃（g） ΔH＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N _A

9、2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H₂O₂+ H₂O = NaHCO₃+ NH₃ ，下列有关说法不正确的是（）

A . NaCN中碳元素化合价为+2价 B . NaCN中含有离子键和极性共价键 C . H₂O₂既做氧化剂又做还原剂 D . 当有0.1 mol NH₃生成时，有0.2 mol电子转移

10、常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是（）

共价键	H — H	Cl — Cl	H — Cl
E （kJ · mol^-1）	436	243	432

A . H₂（g） + Cl₂（g） = 2HCl （g）ΔH ＝+ 247 kJ · mol^-1 B . H （g） + Cl （g） → HCl （g）ΔH ＝＋432 kJ · mol^-1 C . 1 mol H₂（g）与1 mol Cl₂（g）的总能量高于2 mol HCl （g）的总能量 D . 用电子式表示HCl的形成过程：

11、常温下，有关 0.1 mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）

A . 根据以上信息，可推断NH₃·H₂O为弱电解质 B . 加水稀释过程中，c（H⁺） · c（OH^-）的值增大 C . 加入K₂CO₃固体可促进 NH₄⁺的水解 D . 同pH的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水电离出的c（H⁺）前者大

12、活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N₂和气体X。当温度分别在T₁ ℃和T₂ ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

	活性炭	NO	N₂	X
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

判断下列说法正确的是（）

A . 气体X的化学式为CO₂ B . T₁ ℃ 时的平衡常数K₁= $\text{[math]}$ C . 根据上述信息判断，T₁> T₂ D . T₁ ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率

13、下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）

A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，A点为平衡状态 C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D . 由丁可知：将T₁℃ 的A，B饱和溶液升温至T₂℃时，A与B溶液的质量分数相等

14、下列能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃ B . 用图2所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃ C . 用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠 D . 用图4所示装置比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

二、推断题（共2小题）

1、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

已知：

(1)A属于烯烃，其结构简式是。

(2)A与苯在AlCl₃催化作用下反应生成B的反应类型是。

(3)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

① C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的结构简式是。

② 向少量F溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为。

(4)D生成E的反应条件是。

(5)E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是。

(6)D在一定条件下制取PET的化学方程式是。

(7)G与乙酸酐 [（CH₃CO）₂O] 在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是。

2、A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。

I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

(1)A中所含元素在周期表中的位置是

(2)实验室制取B的化学方程式为

(3)D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：

II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

(4)A与X反应的化学方程式：

(5)将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为

三、填空题（共2小题）

1、无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要

成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华

(1)Cl₂的电子式。

(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为；炉气中残余的少量Cl₂ ，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为。

(3)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。请选择合适的温度范围。

a. 低于183℃ b. 介于183℃和315℃之间 c. 高于315℃

(4)样品（含少量FeCl₃）中AlCl₃含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。

计算该样品中AlCl₃的质量分数（结果用m、n表示，不必化简）。

2、烟气（主要成分CO₂、CO、SO₂、NO_X）的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO₂的方法，经过可逆反应生成NH₄HCO₃。生成的NH₄HCO₃分解可得到CO₂ ，从而实现吸收液的再生。

(1)写出氨水捕捉 CO₂的化学方程式。

(2)已知：NH₄HCO₃溶液显碱性，下列说法不正确的是。

a ．c （NH₃·H₂O） > c （H₂CO₃）

b．c （NH₄⁺） > c （HCO₃^-） > c （OH^-） > c （H⁺）

c．c （NH₃·H₂O） + c （NH₄⁺） = c （H₂CO₃） + c （HCO₃^-）

d ．c （HCO₃^-） + 2c （CO₃^2-） + c （OH^-） = c （H⁺）+c （NH₄⁺）

(3)下图是氨水吸收 CO₂的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO₂在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因。

(4)捕捉的 CO₂和 H₂O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H₂和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

①X 是电源的（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H₂O ＋ 2eˉ ＝ H₂＋ O²ˉ和。

②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为。

(5)II．SO₂、NO_X 可以经 O₃预处理后用 CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_X的含量。O₃氧化烟气中 NO_X的主要反应的热化学方程式为：

NO （g）＋O₃（g） = NO₂（g）＋O₂（g） ∆ H = -200.9 kJ · mol^-1

NO （g）＋1/2O₂（g） = NO₂（g） ∆ H = -58.2 kJ · mol^-1

依据以上反应，可知：3 NO （g）＋O₃（g） = 3 NO₂（g） ∆ H = kJ · mol^-1。

(6)用CaSO₃水悬浮液吸收烟气中NO₂时，清液（ pH约为8）中SO₃²^－将NO₂转化为NO₂^－，其离子方程式为。

(7)CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是。

四、实验题（共1小题）

1、某研究性学习小组为探究 Fe^{3 +}与 Ag 反应，进行如下实验：

将适量的0.1 mol/L Fe（NO₃）₃溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。

甲同学认为：Fe³⁺具有氧化性, 能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，该条件下NO₃^-也能氧化单质Ag。

(1)Fe（NO₃）₃溶液显酸性的原因。（请用离子方程式表述）

(2)乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容

实验步骤（不要求写具体操作过程）

预期现象和结论

步骤I：。

步骤II：配制与0.1 mol/L Fe（NO₃）₃溶液所含c （H⁺）、

c （NO₃^-）相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。

，乙同学的推测

成立；反之，则不成立。

(3)甲同学通过验证产物，证实了Fe³⁺能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案（要求：写出实验操作、现象和结论）。

(4)丙同学进一步研究 Fe³⁺与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K闭合时，指针向左偏转，石墨作（填“正极”或“负极”）。

② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl₂浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式。

③ 结合上述实验分析，写出Fe³⁺和Ag反应的离子方程式。

④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是。