江苏省句容市华阳学校2016-2017学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

江苏省句容市华阳学校2016-2017学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：九年级学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共17小题）

1、下列属于化学变化的是（）

A . 研碎药品 B . 酒精挥发 C . 葡萄酿酒 D . 钢水浇铸钢锭

2、下列属于纯净物的是（）

A . 生铁 B . 蒸馏水 C . 大理石 D . 蔗糖溶液

3、下列物质俗称（或主要成分）与化学式相对应的是（）

A . 水银—Ag B . 金刚石—Au C . 干冰—H₂O D . 食盐—NaCl

4、下列说法正确的是（）

A . 焚烧秸秆，增加肥力 B . 深埋电池，消除污染 C . 禁用农药，保护水源 D . 油锅着火，锅盖盖灭

5、下列对物质的归类正确的是（）

选项	归类	物质
A	单质	水、液氧、液氮
B	常见合金	黄铜、不锈钢、铝合金
C	大气污染物	粉尘、二氧化碳、硫的氧化物
D	构成物质的基本微粒	分子、原子、电子

A . A B . B C . C D . D

6、实验室制取CO₂并回收CaCl₂ ，下列操作不规范的是（）

A . 用装置甲检查气密性 B . 用装置乙收集CO₂ C . 用装置丙分离固体杂质和CaCl₂溶液 D . 用装置丁蒸干溶液得CaCl₂晶体

7、生活中包含着许多化学知识，下列解释合理的是（）

A . 洗洁精和汽油都能清洗油污——都是乳化原理 B . 森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物 C . 雪上撒食盐，雪很快融化——食盐溶于水放出大量热 D . 铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的化学性质没有铁活泼

8、下列实验设计或操作正确的是（）

A . 用量筒量取7.46mL水 B . 将10g 10%和20g 10%的NaCl溶液混合，配制30g 20%的溶液 C . 用水区分CuSO₄、NaCl两种固体 D . 用过滤的方法使硬水转化为软水

9、下列实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A . 点燃H₂前，检验其纯度 B . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C . 铁丝能在空气中燃烧，生成黑色固体 D . 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，变蓝色

10、下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃ B . 铜与稀盐酸反应：Cu＋2HCl= CuCl₂＋H₂↑ C . 常温下铝表面氧化膜的生成： Al＋O₂＝Al₂O₃ D . 常温下铜锈蚀形成铜绿：2Cu＋CO₂＋O₂＋H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃

11、高铁酸钾（K₂FeO₄）能与水反应：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃↓+8X+3O₂↑，是高效水处理剂，以下有关说法错误的是（）

A . 高铁酸钾中铁显+6价 B . X的化学式是KOH C . Fe(OH)₃属于氧化物 D . 高铁酸钾保存应防潮

12、某反应的微观过程如下图，下列说法正确的是（）

A . 反应过程中元素的化合价没有发生改变 B . 原子种类在化学反应中发生了变化 C . 丁分子由两种原子构成，原子个数比是2∶1 D . 该反应是化合反应

13、下列排列顺序正确的是（）

A . S元素的化合价 $\text{[math]}$ B . 物质的溶解性 $\text{[math]}$ C . 碳元素的质量分数 $\text{[math]}$ D . 利用金属的年代 $\text{[math]}$

14、盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白膜”（假设水没有减少）。下列说法正确的是（）

A . “白膜”为反应生成的碳酸钙固体 B . 此时该溶液仍为饱和溶液 C . 因析出氢氧化钙固体而形成“白膜 ” D . 给饱和石灰水降温，溶液会变浑浊

15、某CaO和CaCO₃的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO + CO₂↑ ）（）

A . 剩余固体是混合物 B . 生成CO₂的质量是20g C . 剩余固体的质量是42g D . 原混合物中CaCO₃的质量是30g

16、下列说法正确的是（）

A . 电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2∶1 B . 同溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 C . NH₄NO₃固体溶于水，溶液温度降低 D . 滴瓶上的滴管在滴加完试剂后要清洗干净放回原瓶

17、下列除杂设计正确的是（）

序号	物质	杂质	所用试剂或方法
A	CaCl₂溶液	盐酸	过量CaCO₃ ，过滤
B	MnO₂	KCl	溶解，过滤，蒸发
C	KClO₃	KCl	加热至不再产生气体
D	CuSO₄溶液	FeSO₄	加入足量铁粉，充分反应，过滤

A . A B . B C . C D . D

二、双选题（共3小题）

1、下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

A . 三种物质的溶解度大小顺序为：甲>乙>丙 B . 若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用的方法是：降温到t₂℃、过滤、升温到t₃℃ C . t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数大小顺序为：丙>乙>甲 D . 若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

2、在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。

下列说法正确的是（）

A . b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程 B . M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸亚铁 C . 充分反应后，溶液的质量都增大 D . N点对应溶液中的溶质只有一种

3、我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下

(已知：氨气极易溶于水。母液中有一种物质是NH₄Cl) ，下列有关说法错误的是（）

A . 反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率 B . 反应II得到的CO₂可以循环使用 C . 反应I的方程式为NaCl+NH₃+CO₂ +H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl D . “母液”中一定只含有两种溶质

三、填空题（共7小题）

1、用化学符号表示：

(1)2个氮原子；

(2)铁离子；

(3)人体缺乏元素时，会导致侏儒症；

(4)硫酸铝中硫元素的化合价。

2、选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A．氢气 B．铜 C．石灰石 D．氮气

E．武德合金 F．活性炭 G. 明矾 H. 一氧化碳

(1)制作保险丝；

(2)常用作食品保护气的是；

(3)工业冶炼生铁的原料；

(4)可作冰箱去味剂的是；

(5)理想绿色能源；

(6)广泛地应用于制造电线、电缆的是。

3、工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

(1)完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H₂O NaClO₃+3 ↑；

(2)Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

4、根据下列实验装置回答问题：

(1)图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：、；

(2)图②是20mL水和20mL酒精充分混合后的现象，该实验说明；

(3)物质形成溶液时伴随着能量变化，图③中该固体可能是（写化学式）。

5、高氯酸铵（ NH₄ClO₄）曾作为航天飞机的固体燃料。高温时高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl₂ ，还有一种气体是化合物（常温下是液态）。

(1)高氯酸铵中氯元素的化合价为；

(2)高氯酸铵高温分解的化学方程式为。

6、已知，A、B、C、D、E五种物质之间存在如下图的转化关系。其中A、D是常见的金属单质，B的水溶液呈蓝色，固体D为紫红色，固体E为黑色。试回答：

(1)写出化学式：A 、B 、D 。

(2)写出下列反应化学方程式：① ②

7、有关物质的转化关系如下图所示，其中A为天然气的主要成分，在通常情况下，X、Y、E为气体，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（部分反应的条件未注明）。

回答下列问题：

(1)写物质化学式：E ；Y 。

(2)写出C的一种用途。

(3)④反应的基本类型是。

(4)写出下列反应的化学方程式：① ②

(5)E、Y的混合物称为“合成气”，若用其合成C₂H₅OH（酒精），则反应中E、Y的质量比为。

四、实验探究题（共3小题）

1、请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：① ，② 。

(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是（选填序号），化学方程式为。

(3)若用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应化学方程式为，再用D装置收集，气体应从端通入（选填“a”或“b”）。

(4)实验室可用B或C装置制CO₂ ，反应的化学方程式为，C相对于B装置的优点有。

(5)若用E装置收集HCl气体，需在水上放一层植物油，由此推测HCl气体可能具有的物理性质是。

2、轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO₂）来制取轻质氧化镁，实验流程如下：

请根据流程图回答下列问题：

(1)步骤①研磨的目的是。

(2)操作②的名称是，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是。

(3)【查阅资料】

① Mg(OH)₂、MgCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

② Mg(OH)₂的分解温度为340℃∽380℃，MgCO₃的分解温度为520℃。

小组同学用热分析仪对aMg(OH)₂•bMgCO₃固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

AB段：；

CD段：；

(4)BC段固体为；

(5)通过计算可得：a : b＝。

3、金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。

(1)铁的广泛应用

人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指。（选填序号）

(1)

A . 单质 B . 元素 C . 原子

(2)双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收。

(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生。 (3)

A . 剧烈氧化 B . 缓慢氧化

(4)铁的冶炼

实验室用工业铁红（主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如下：

【资料】①草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca(HC₂O₄)₂ ，加热易分解，生成四种氧化物②NaOH溶液能很好地吸收CO₂ ，碱石灰能吸收CO₂和H₂O。

③浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。

【问题讨论】

①实验前应先。

②写出A中发生的反应化学方程式。

③进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是、（选填序号）。

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液

④C装置的作用是。

⑤实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：。

⑥写出E装置中Fe₂O₃所发生的反应化学方程式。

⑦称取铁红样品7.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。

实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是。

(5)【实验反思】

①本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

②请指出上述实验装置的一个明显缺陷。