福建省南平市2016-2017学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

福建省南平市2016-2017学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：九年级学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、下列元素若摄入量不足，易导致人体骨质疏松的是（）

A . Cu B . Zn C . Fe D . Ca

2、下列属于化学变化的是（）

A . 冰块制成冰雕 B . 碳酸氢铵受热分解 C . 西瓜压榨成西瓜汁 D . 分离液态空气制氧气

3、下列实验基本操作正确的是（）

A . 滴加药品

B . 氧气验满

C . 液体加热

D . 气密性检查

4、根据微粒的相关性质分析，下列说法错误的是（）

A . 墙内开花墙外香——微粒在不断的运动 B . 给轮胎打气——气体微粒空隙较大 C . 热胀冷缩——温度越高微粒越大 D . 一滴水约含1.67×10²¹个水分子——微粒很小

5、下列有关现象描述错误的是（）

A . 木炭在空气燃烧，发出白光，产生大量白雾 B . 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末 C . 铁丝放入硫酸铜溶液中，表面覆盖一层红色物质 D . 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟并放出大量的热

6、下列化学符号书写正确的是（）

A . 两个氢分子：2H B . 硫酸根离子：SO₄^-2 C . 3个氧分子：3O₂ D . 一氧化碳：Co

7、氮元素能形成多种氧化物，下列氧化物中氮元素的化合价为+4的是：（）

A . NO B . NO₂ C . N₂O D . N₂O₅

8、金属锈蚀的快慢与外界条件密切相关。下列环境中铁钉锈蚀速度最快的是（）

A .

B .

C .

D .

9、自然界中存在氧、碳等元素的循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）

A . 植物的光合作用 B . 动植物的呼吸 C . 微生物分解作用 D . 煤等燃料的燃烧

10、如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该反应的分析正确的是（）

A . 生成物中有单质 B . 反应前后原子种类发生改变 C . 该反应属于化合反应 D . 反应化学方程式是：3A₂+B₂=2A₂B+A₂

二、填空题（共5小题）

1、通过学习，我们初步认识了氧气、二氧化碳、铁等物质。

(1)液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的性质（选填“物理”或“化学”）。

(2)往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，观察到溶液变成色。

(3)有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用区别它们。

(4)用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的性。

2、如图A是钡元素在元素周期表中的信息，图B 和图C分别是钠原子和氯离子的结构示意图。

(1)从图A中可获得的一条信息是

(2)根据图B判断：在化学反应中，钠原子容易（选填“得到”或“失去”）最外层电子形成稳定结构；根据图C判断：氯原子的最外层有个电子。

(3)钠极易与氯气（Cl₂）发生化学反应生成氯化钠，写出这个反应的化学方程式

3、蜡烛是生活中常见的有机物

(1)蜡烛点燃后，烛芯周围的烛油没能燃烧的原因是

(2)蜡烛中含有C₁₉H₄₀等化学成分，C₁₉H₄₀中碳、氢元素的质量比是；燃烧的化学方程式如下：C₁₉H₄₀ + 29O₂ $\text{[math]}$ 19CO₂ + H₂O，请在空格中填入适当的数字以配平。

(3)如图，实验1说明物质燃烧需要；实验2说明二氧化碳具有的性质：①不能燃烧，不能支持燃烧；②

4、冶炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境（如防止生成大量的有毒含硫的物质），常见的矿石有（括号内为主要成分化学式）：（）

A．赤铁矿（Fe₂O₃） B.黄铁矿（FeS₂） C.孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃] D.铝土矿（Al₂O₃）

(1)冶炼金属铜，应该选用的矿石是 (填以上选项)

(2)孔雀石高温分解生成三种氧化物，其中常温下呈固态的是

(3)炼铁一般不选用黄铁矿的原因是

(4)工业炼铁原理是赤铁矿和一氧化碳在高温下反应，写出这个反应的化学方程式

5、水是重要的自然资源。

(1)如图是水的电解实验，其中A是电池极，该反应的化学方程式是

(2)硬水和软水可通过滴加的方法进行区别。

(3)抽取的河水通过如下步骤处理成为生活用水，进行的操作有：①沉降吸附 ② （填操作名称）③消毒。

三、实验探究题（共2小题）

1、下列是实验室制取气体物质的常用装置

(1)写出标示仪器的名称：a b

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是，反应的化学方程式为

(3)下面是利用装置C收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是（填序号）。

①待集气瓶内集满气体后，盖上玻璃片移出水槽

②等到气泡连续且均匀时，再将导管放入集气瓶中

③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上，倒立在水槽中

(4)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是

2、同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

	实验操作	现象	结论
第1组		①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。	反应物表面积越大，反应速率越大。
第2组		锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。	反应物② 越大，反应速率越大。
第3组		置于热水的试管反应更加剧烈。	温度越高，反应的速率越大。