高中化学人教版 必修1 第四章第三节硫和氮的氧化物 二氧化硫和三氧化硫
年级：高一 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A . ①②③④
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . 全部
2、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A . 酸雨
B . 光化学烟雾
C . 臭氧空洞
D . 温室效应
3、下列说法正确的是（ ）
A . SO2能使FeCl3 ， KMnO4水溶液褪色
B . 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D . 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
4、下列说法不正确的是（ ）
A . 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B . 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C . 硫在空气中燃烧的产物是SO2 ， 在氧气中燃烧的产物是SO3
D . 硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
5、能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（ ）
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3
A . 只有①
B . ①③④
C . ④⑤⑥
D . ①④⑥
6、为除去混入CO2中的SO2和O2 ， 下列试剂的使用顺序正确的是（ ）
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A . ①③④
B . ③④⑤
C . ②④③
D . ②③④
7、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（ ）
A . 该实验表明FeCl3有还原性
B . 白色沉淀为BaSO3
C . 该实验表明SO2有漂白性
D . 反应后溶液酸性增强
8、下列说法正确的是（ ）
A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
9、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ）
A . 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B . 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C . 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D . 都能跟碱溶液反应
10、下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（ ）
A . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
B . 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C . 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D . 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去
11、下列实验中能证明一种气体为SO2的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A . 都能证明
B . 都不能证明
C . ③④⑤能证明
D . 只有⑤能证明
12、(双选题)关于硫的叙述正确的是（ ）
A . 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B . 分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C . 硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D . 1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
13、《京华时报》2016年8月24报道：京东自营的部分产品和一号店的部分产品二氧化硫严重超标，下列有关二氧化硫的说法不正确的是（ ）
A . 二氧化硫有毒，不可以应用于任何食品行业
B . 二氧化硫是一种食品添加剂，在国家标准范围内使用时安全的
C . 二氧化硫可以是品红褪色
D . 二氧化硫可以用于工业漂白
14、下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
A . A
B . B
C . C
D . D
15、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是（ ）
A . 紫色石蕊溶液变蓝色
B . 品红溶液褪色
C . 溴水的橙色褪去
D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
16、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）
A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
B . SO2+2H2S=2H2O+3S
C . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
17、下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）
A . SO2与水反应
B . SO2与H2S溶液反应
C . SO2与NaOH溶液反应
D . SO2与酸性高锰酸钾溶液反应
18、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是（ ）
A . 作为酸
B . 作为漂白剂
C . 作为还原剂
D . 作为氧化剂
19、已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ）
A . ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／L
D . b点对应的溶液导电性最强
20、下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ）
A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精
B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化
C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗
21、下列有关二氧化硫说法中正确的是（ ）
A . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B . 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C . 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D . 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
22、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A . SO2+Na2O=Na2SO3
B . SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++ 
D . SO2+H2O2=H2SO4
D . SO2+H2O2=H2SO4
23、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④⑤⑥
D . ③④⑥
24、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（ ）
①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A . ①⑤
B . ②③
C . 全部
D . 都不是
25、下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验 |
| ||||
记 录 | A | 无色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 |
B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
C | 红色 | 无色 | 无色溶液 | 白色沉淀 | |
D | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色溶液 | |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题（共2小题）
1、化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 。
(2)反应后，装置B中发生的现象是 ；反应的离子方程式为 ；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 ；装置D中现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。
(4)F装置的作用是 ，漏斗的作用是 。
2、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
(1)[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2。
猜想2：该气体为SO2。
猜想3： 。
(2)为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。
B中应该装下列________试剂(填编号)。
(2)
A . NaCl溶液
B . 酸性KMnO4溶液
C . 盐酸
D . 澄清石灰水
(3)A中品红溶液的作用是 。
(4)D中澄清石灰水的作用是 。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
(5)[得出结论]
由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为： 。
三、填空题（共1小题）
1、我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)
时间(h) | 0 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示) 。
(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示) 。
(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
(3)
A . ①②③
B . ②③④⑤
C . ①③⑤
D . ①③④⑤