高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共19小题）
1、下列说法正确的是( )
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B . 活化分子具有的能量是活化能
C . 活化分子的总数越多，反应速率越快
D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
2、在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 ， 能够使反应速率增大的措施是（ ）
A . ①④
B . ②③⑤
C . ①③
D . ①②④
3、通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A . CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
B . H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)
C . NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
D . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
2HI(g)
C . NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
D . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
4、下列说法正确的是( )
A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
D . 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生
5、在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是( )
A . 镁
B . 铝
C . 钠
D . 铁
6、常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )
A . 150 mL 2 mol·L－1盐酸
B . 500 mL2mol·L－1硫酸
C . 50 mL 3 mol·L－1盐酸
D . 50 mL 18.4 mol·L－1硫酸
7、一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有( )
①增加盐酸的浓度 ②增加同浓度盐酸的用量 ③加水 ④增加CaCO3(块状)的用量 ⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A . 1项
B . 2项
C . 3项
D . 4项
8、下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A . 增大反应物的量
B . 增大压强
C . 升高温度
D . 以上措施均可
9、下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（ ）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 使用催化剂
D . 及时分离出NH3
10、一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ）
A . 碳酸钠固体
B . 硫酸钾溶液
C . 氢氧化钾溶液
D . 盐酸溶液
11、在C(s)+CO2(g) 
2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A . ①④
B . ②③⑤
C . ①③
D . ①②④
12、20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ）
A . 40 s
B . 15 s
C . 48 s
D . 20 s
13、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应
B . 降低反应活化能，使反应速率加快
C . 催化剂能够改变反应的反应热
D . 催化剂只改变反应的正反应速率
14、在容积可变的容器中发生反应N2+3H2
2NH3 ， 当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（ ）
2NH3 ， 当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（ ）
A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C . 活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
15、在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好
B . 约在520 ℃时，钛片载体的光催化活性最好
C . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同
16、反应A+B=C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是（ ）
A . 只增大c(A)时，v增大
B . 只增大c(C)时，v增大
C . 只升高温度时，k不变
D . 只升高温度时，k减小
17、将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
18、对于溶液中的反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）
A . 加水
B . 增加同浓度FeSO4的用量
C . 向溶液中滴加稀硫酸
D . 加入少量KMnO4晶体
19、已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是( )
| 组号 | 反应 温度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
| 体积/ mL | 浓度/ mol·L－1 | 体积/ mL | 浓度/ mol·L－1 | 体积/ mL | ||
| A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、解答题（共1小题）
1、已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。
编号 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 温度/℃ |
① | 5 | 25 | 25 |
② | 5 | 15 | 35 |
③ | 5 | 25 | 45 |
三、填空题（共7小题）
1、在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q： 
。
。A．将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B．将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C．将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
D．将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是 。
2、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
(1)化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ； (2)
A . 蒸馏水
B . NaCl固体
C . NaCl溶液
D . 通入HCl
(3)若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
3、加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是 。
(2)放出一半气体所需时间为 。
(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为 。
(4)解释反应速率变化的原因 。
4、以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:
CO(g)+3H2(g) ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:
(1)在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为 。
(2)在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率 。
5、在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列问题：
(1)增加Fe的量，正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)将容器的容积缩小一半，正反应速率 ，逆反应速率 。
(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率 ，逆反应速率 。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率 ，逆反应速率 。
6、向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：
(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式 。
(2)Oa段的意义为 。
(3)ab段的意义及ab段陡的原因为 。
(4)bc段的意义为 。
7、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。
(2)实验①和②的目的是 。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。
(3)写出实验③的化学反应方程式： 。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是 。
