高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 化学平衡第一课时（可逆反应）
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共21小题）
1、在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ）
A . 只存在于氧气中
B . 只存在于SO3中
C . 只存在于SO2和SO3中
D . SO2、SO3、O2中都存在
2、下列有关可逆反应的说法不正确的是（ ）
A . 可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B . 2HI 
H2＋I2是可逆反应
C . CaCO3 
CaO＋CO2↑是可逆反应
D . 存在平衡的不一定是化学反应
H2＋I2是可逆反应
C . CaCO3 CaO＋CO2↑是可逆反应
D . 存在平衡的不一定是化学反应
3、298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ）
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ）
A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
B . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
D . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
4、如图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） 
A . t1时，只有正方向反应
B . 0～t1 ， c(Z)在减小
C . t2～t3 ， 反应不再进行
D . t2～t3 ， 各物质的浓度不再发生变化
5、能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)已达到平衡状态的是（ ）
2HI(g)已达到平衡状态的是（ ）
A . 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成
B . 1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成
C . 1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成
D . 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成
6、可逆反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A . 容器内压强不随时间变化而变化
B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化
C . 混合气体的颜色不再改变
D . c(H2)与c(I2)保持相等
7、在一定条件下，反应：2NO＋O2
2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（ ）
2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（ ）
A . 混合气体的总分子数不再变化
B . 混合气体的颜色不再变化
C . 容器的总压强不再变化
D . 混合气体的总质量不再变化
8、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C . 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
9、3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H2
2NH3 ， 从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（ ）
2NH3 ， 从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（ ）
A . 2 mol NH3
B . 0.5 mol NH3
C . 0.9 mol N2
D . H2和NH3物质的量相等
10、可逆反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A . av正(A)＝bv正(B)
B . bv正(A)＝av逆(B)
C . av正(C)＝cv正(A)
D . av正(A)＝bv逆(B)
11、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ）
H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ）
A . HI的生成速率等于其分解速率
B . HI的生成速率小于其分解速率
C . HI的生成速率大于其分解速率
D . 无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
12、可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A . 反应混合物中各组分的浓度相等
B . 正、逆反应都还在继续进行
C . 正、逆反应的速率均为零
D . 正、逆反应的速率相等
13、下列有关反应限度的说法正确的是（ ）
A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B . NH4HCO3受热分解可自发进行：
C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
14、可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
A . 化学反应速率发生了改变
B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂
15、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) 
C(g)+2D(g)已达到平衡状态（ ）
C(g)+2D(g)已达到平衡状态（ ）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的密度
C . 各气体的物质的量
D . 气体的总物质的量
16、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）
A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到化学平衡状态
C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)
17、在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ）
2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ） 选项 | 起始状态/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | |
A | 2 | 0 | 2 |
B | 2.5 | 1.5 | 1 |
C | | 2 | |
D | 0 | 0 | 2 |
A . A
B . B
C . C
D . D
18、模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) 
H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（ ）
H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（ ） 
A . A
B . B
C . C
D . D
19、一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 
2AB（g）达到平衡状态的标志是：（ ）
2AB（g）达到平衡状态的标志是：（ ）
A . 单位时间内生成 n mol A2 ， 同时生成 n mol AB
B . 体系内的总压不随时间变化
C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
20、对可逆反应2SO2+O2 
2SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后， 18O原子（）
2SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后， 18O原子（）
A . 只存在于O2中
B . 只存在于O2和SO3中
C . 只存在于O2和SO2中
D . 存在于O2、SO2和SO3中
21、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积（ ）
A . ①②③④⑤⑥⑦⑧
B . ①③④⑤
C . ①②③④⑤⑦
D . ①③④⑤⑧
二、填空题（共5小题）
1、689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。
2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。 
(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol·L－1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。
(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是 。
2、在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)⇋2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝ ，c(I2)＝ ，而c(HI)＝ ，所以化学反应速率 最大而 最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2) ，c(I2) ，而c(HI) ，从而化学反应速率v正 ，而v逆 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当反应进行到v正与v逆 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将 。
3、某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2 ， 即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是 ；改进的方法是 。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2 ， 这种方法是 。
4、将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g) 
2H2+O2 ， 2CO+O2 
2CO2。
2H2+O2 ， 2CO+O2 2CO2。
(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)= 。(用含a、b的代数式表示)
5、
(1)有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 (填序号)。
a．电解水制氢：2H2O 
2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O(g) 
2H2+O2
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O 
2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O(g) 
CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 
①从1 min到6 min，v(H2)= mol·L−1·min−1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。
a．总压强保持不变
b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
c．H2的体积分数在混合气体中保持不变
d．单位时间内消耗3 mol H2 ， 同时生成1 mol H2O
e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变