高中化学人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率化学反应速率_试卷库

高中化学人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率化学反应速率

年级：高二学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、选择题（共22小题）

1、下列关于化学反应速率的说法不正确的是(　　)

A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量 B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快 C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D . 化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)^-1”和“mol·(L·min)^-1”

2、对于反应：CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，下列说法正确的是(　　)

A . 用HCl和CaCl₂表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B . 不能用CaCO₃浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示 C . 用H₂O和CO₂表示的化学反应速率相同 D . 用CaCl₂浓度的减少来表示其反应速率

3、已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

	N₂(g)＋	3H₂(g)	2NH₃(g)
起始浓度/mol·L^－1	1.0	3.0	0.2
2 s末浓度/mol·L^－1	0.6	1.8	1.0
4 s末浓度/mol·L^－1	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)

A . 2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L^－1·s^－1 B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L^－1·s^－1 C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1 D . 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

4、反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1 B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1 D . 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

5、2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1 ，下列推断正确的是(　　)

A . v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L^－1·s^－1 B . z＝3 C . B的转化率为75% D . 反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

6、在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　)

A . 气体的体积和体系的压强 B . 颜色的深浅 C . 物质的浓度(或质量) D . 元素的化合价

7、在N₂＋3H₂

2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^－1。在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol·L^－1·s^－1 ，则反应所经过的时间是(　　)

A . 0.44 s B . 1 s C . 1.33 s D . 2 s

8、某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(　　)

A . A＋3B=C B . 2A＋B=C C . A＋3B=2C D . A＋3B=3C

9、反应4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为(　　)

A . v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1 B . v(NO)＝0.08 mol·L^－1·s^－1 C . v(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1 D . v(NH₃)＝0.001 mol·L^－1·s^－1

10、把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)

nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1 ，则化学反应方程式中的n值为(　　)

A . 4 B . 3 C . 2 D . 1

11、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N₂和3 mol H₂ ，发生下列反应：N₂＋3H₂

2NH₃ ， 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H₂)是(　　)

A . 0.2 mol·L^－1·min^－1 B . 0.6 mol·L^－1·min^－1 C . 0.1 mol·L^－1·min^－1 D . 0.3 mol·L^－1·min^－1

12、下列说法正确的是（）

A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率 D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

13、已知4NH₃+ 5O₂= 4NO + 6H₂O(g)，若反应速率分别是ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（单位：mol•L^-1•min^-1）。下列关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ν（NH₃）=ν（O₂） B . $\text{[math]}$ ν（O₂）=ν（H₂O） C . $\text{[math]}$ ν（NH₃）=ν（H₂O） D . $\text{[math]}$ ν（O₂）=ν（NO）

14、某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）

A . 0.04 B . 0.04 mol/(L·s) C . 0. 08 mol/(L · s) D . 0.04 mol/L

15、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）

A . 3A+2B=4C B . 2A+3B=6C C . 3A+2B=C D . 2A+3B=4C

16、对于N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，下列不同物质表示的反应速率最大的是（）

A . v(N₂)=0.01 mol·L^-1· min^-1 B . v(H₂)=0.06 mol·L^-1· min^-1 C . v(NH₃)=0.02 mol·L^-1· min^-1 D . v(H₂)=0.002 mol·L^-1· min^-1

17、对反应A+B $\text{[math]}$ AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol；③0. 1 mol•L⁻¹的A、B溶液各10 mL；④0. 3 mol•L⁻¹的A、B溶液各50 mL。四者反应速率大小关系是（）

A . ②＞①＞④＞③ B . ④＞③＞②＞① C . ①＞②＞④＞③ D . ①＞②＞③＞④

18、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s) B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 % D . 反应的化学方程式为：X＋Y $\text{[math]}$ Z

19、在四种不同条件下测得反应2SO₂＋O₂

2SO₃的反应速率如下表所示：

编号	(1)	(2)	(3)	(4)
反应速率[mol/(L·min)]	v(SO₂)	v(O₂)	v(SO₃)	v(O₂)
反应速率[mol/(L·min)]	0.4	0.25	0.5	0.3

其中反应速率最快的是(　　)

A . (1) B . (2) C . (3) D . (4)

20、在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)

A .

B .

C .

D .

21、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A	2NO₂ N₂O₄	颜色深浅
B	Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂	H₂体积
C	CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)	压强变化
D	Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH	沉淀质量

A . A B . B C . C D . D

22、用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 B . 用乙所示方法检验装置的气密性 C . 用丙装置制备和收集氨气 D . 用丁装置测定化学反应速率

二、实验题（共1小题）

1、某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【实验步骤】

①取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H₂所需的时间。

②取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H₂所需的时间。

(1)【实验现象】锌与稀硫酸反应（写现象），收集10mL气体，②所用时间比①所用时间。

(2)【实验结果】

加入试剂	反应时间	反应速率
40 mL 1 mol/L硫酸	长
40 mL 4 mol/L硫酸	短

(3)【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率。

(4)【注意事项】

①锌的颗粒(即表面积)大小；

②40 mL的硫酸要迅速加入；

③装置，且计时要迅速准确；

④气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

(5)【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

① 。

② 。

三、填空题（共3小题）

1、为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂ ，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应:

2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下:

t/s	0	500	1 000
c(H₂)/(mol·L^-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)/(mol·L^-1)	2.50

(1)在500 s内用H₂表示的化学反应速率是。

(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是，1 000 s时CO的转化率是。

(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是。

2、某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)反应的化学方程式为。

(2)从开始到t₁ min末时，用物质C表示的反应速率为。

3、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。