高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共12小题）
1、强弱电解质的本质区别是（ ）
A . 导电能力
B . 相对分子质量
C . 电离程度
D . 溶解度
2、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）
A . 醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B . H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D . 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
3、将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A . c(H+)
B . Ka(HF)
C . 
D . 
D .
4、一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA 
H+＋A- ， 如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
H+＋A- ， 如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
5、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）
A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B . 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
6、甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1
B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C . 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
7、c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（ ）
A . m>n
B . m＝n
C . m<n
D . 不能确定
8、光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是（ ）
A . 该溶液中存在着SO2分子
B . 该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍
C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
9、下列说法正确的是（ ）
A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B . 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C . 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
10、在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11 ， 其中氢离子浓度最小的是（ ）
A . HNO2
B . HCOOH
C . HCN
D . H2CO3
11、在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（ ）
A . 加热
B . 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C . 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D . 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
12、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2 ， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A . HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B . HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
二、填空题（共2小题）
1、在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象；相同点是 ；不同点是 ；原因是 。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a) V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a) V(b)，原因是 。
2、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10－5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3－ | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2S | H2S HS－ | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4－ HPO42－ | K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.20×10－13 |
CH3COO－＋H＋回答下列问题：
(1)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。