高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共21小题）
1、
已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/
mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是
（ ）
A . 金刚石比石墨稳定
B . C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol
C . △H1＜△H2
D . 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
2、下列叙述正确的是（ ）
A . 电能是二次能源
B . 水力是二次能源
C . 天然气是二次能源
D . 水煤气是一次能源
3、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）
A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
4、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（ ）
物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
燃烧热／kJ/mol | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
A . C≡C键能为796.0 kJ/mol
B . C—H键键长小于H—H键
C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
5、在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/mol
B . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1451.6kJ/mol
C . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
D . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=+1451.6kJ/mol
6、新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是
A . 氢气
B . 煤炭
C . 天然气
D . 石油
7、下列有关描述中正确的是（ ）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A . 若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ， 则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 ， 则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ， 则ΔH1>ΔH2
9、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B . CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，则反应CO(g)+ 
O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283.0KJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热
O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283.0KJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热
10、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为 
。下列说法不正确的是（ ）
。下列说法不正确的是（ ）
A . 白磷着火点低，在空气中可自燃
B . 白磷、红磷互为同素异形体
C . 31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D . 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)=2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1 ， 则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1
11、下列做法不利于环境保护的是（ ）
A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
12、下列热化学方程式，正确的是（ ）
A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ， 放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
B . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
13、下列说法错误的是（ ）
A . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B . 化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D . 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
14、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A . ①②③④
B . ⑤⑥⑦⑧
C . ③⑤⑥⑦⑧
D . ③④⑤⑥⑦⑧
15、下列观点你不赞成的是（ ）
A . 氢气让人欢喜让人忧
B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手
D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机
16、下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）
A . 1 mol物质燃烧所放出的热量
B . 常温下，可燃物燃烧放出的热量
C . 在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D . 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
17、已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为：（ ）
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷 | 异辛烷(C8H18) | 乙醇 |
ΔH | -283.0 kJ·mol−1 | -891.0 kJ·mol−1 | -5461.0 kJ·mol−1 | -1366.8 kJ·mol−1 |
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A . 一氧化碳
B . 甲烷
C . 异辛烷
D . 乙醇
18、下列说法中正确的是（ ）
A . 1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热
B . 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C . 1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热
D . 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等
19、下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
A . 碳和一氧化碳
B . 淀粉和纤维素
C . 1 mol碳和3 mol碳
D . 3 mol C2H2和1 mol C6H6
20、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定
C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1
D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ， 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2 ， 则△H1<△H2
21、下列热化学方程式表达正确的是（ 
的绝对值均正确）（ ）
的绝对值均正确）（ ）
A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）
C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）
D . 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）
二、填空题（共4小题）
1、
(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。
2、
(1) 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。请回答下列问题：
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。请回答下列问题： 
①图中A点表示： ；C点表示： ；
E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
②图中△H= kJ/mol。
(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式： ；
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
3、根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H2(g)+O2(g)= 2H2O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol−1
C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol−1
(1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
4、生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。
(1)下列有关生物质能的说法正确的是 。
a．生物质能本质上来源于太阳能
b．纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能
c．生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气
(2)由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是 。
a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)