备考2018年高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共9小题）

1、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1FeCl ₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

A . A B . B C . C D . D

2、

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄ ，生成CuCl沉淀从而除去Cl^﹣ ．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

A . K_sp（CuCl）的数量级为10^﹣⁷ B . 除Cl^﹣反应为Cu+Cu²⁺+2Cl^﹣=2CuCl C . 加入Cu越多，Cu⁺浓度越高，除Cl^﹣ ．效果越好 D . 2Cu⁺=Cu²⁺+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

3、某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄²^﹣]，称为溶度积常数．

A . 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点 B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C . d点无BaSO₄沉淀生成 D . a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

4、对Ca（OH）₂（K_sp=5.5×10^﹣⁶）、Mg（OH）₂（K_sp=1.2×10^﹣¹¹）、AgCl（K_sp=1.56×10^﹣¹⁰）三种物质，下列说法正确的是（）

A . Mg（OH）₂的溶解度最小 B . Ca（OH）₂的溶解度最小 C . AgCl的溶解度最小 D . 同一温度下K_sp越大的溶解度也越大

5、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；K_a•K_h=K_w

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

A . ①④ B . ①②④ C . ①②④⑤ D . ①②③④

6、25℃CaCO₃固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10^﹣5 mol/L，则CaCO₃在该温度下的Ksp为（）

A . 9.3×10^﹣5 mol/L B . 9.7×10^﹣9 mol²/L² C . 7.6×10^﹣17 mol⁴/L⁴ D . 8.7×10^﹣9 mol²/L²

7、下列有关说法正确的是（）

A . 若2，2，3，3﹣四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3﹣四甲基﹣1﹣﹣戊烯 B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大 C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

8、把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂（s）

Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A . 溶液中Ca²⁺数目增多 B . 溶液中c(Ca²⁺)增大 C . 溶液pH值不变 D . 溶液pH值增大

9、已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（）

A . AgCl >AgI> Ag₂CrO₄ B . AgCl> Ag₂CrO₄ >AgI C . Ag₂CrO₄>AgCl >AgI D . Ag₂CrO₄>AgI >AgCl

二、填空题（共1小题）

1、含Cr₂O₇²^﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的Cr₂O₇²^﹣ ．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O．反应（I）的离子方程式为．

②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^﹣6 mol•L^﹣1 ，则废水中c（Fe³⁺）= mol•L^﹣1 ．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

三、实验探究题（共1小题）

1、根据问题填空：

(1)室温下： pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH 11（填“＞”“=”或“＜”）；

(2)pH相等时，①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺；

(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性；

(4)用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A点的离子浓度大小关系是

③A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；

④A，B，C三点水的电离程度大小关系是；

(5)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L^﹣1盐酸③0.1mol•L^﹣1氯化镁溶液④0.1mol•L^﹣1硝酸银溶液中，C（Ag⁺）大小顺序：．（用序号表示）

四、综合题（共2小题）

1、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺ ， Fe²⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	﹣
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）

(2)调pH=4.0是为了除去（填Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）

(3)钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+n NaR→MR_n+nNa⁺ ，被交换的杂质离子是（填Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）

(4)试配平下列氧化还原反应方程式： Na₂Cr₂O₇+ SO₂+ H₂O= Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+ Na₂SO₄ ．

2、化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

(1)常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是；（用离子方程式表示）

(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于；

(3)已知在H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S═HS^﹣+H⁺

①向H₂S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H⁺）．（填“增大”、“减小”或“不变”）

②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（S²^﹣）．（填“增大”、“减小”或“不变”）

(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m₁ ，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂ ．则m₁ m₂ ．（选填“＜”、“=”、“＞”）

(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol•L^﹣1 ，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；（该温度下Mg（OH）₂的K_sp=2×10^﹣11）