2017-2018学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题
年级：高二 学科：化学 类型：单元试卷 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A . ①②⑦
B . ②③⑤
C . ③④⑥
D . ①④
2、水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（ ）
A . 1×10-14
B . 55.6×107
C . 107
D . 55.6
3、下列溶液一定是碱性的是（ ）
A . pH＝8的某电解质的溶液
B . c(OH-)＞1×10-7mol/L
C . 溶液中含有OH-
D . 溶液中c(OH-)＞c(H+)
4、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A . HCN
B . CH3COOH
C . HF
D . HNO2
5、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）
A . 加入少量盐酸
B . 加KOH固体
C . 加水
D . 加热
6、在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）
A . 加少量盐酸
B . 加热
C . 加少量醋酸钠晶体
D . 加少量水
7、将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ）
A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液
B . 40 mL水
C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液
D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸
8、下列有关滴定操作的顺序正确的是 ： （ ）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作
A . ①③②④⑤⑥
B . ①②③④⑤⑥
C . ②③①④⑤⑥
D . ④⑤①②③⑥
9、要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （ ）
A . 适量盐酸
B . 适量NH4Cl溶液
C . 适量NaOH溶液
D . 适量KHS溶液
10、在Ca(OH)2（ Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（ Ksp=1.2×10-11）、Fe(OH)2（ Ksp=1.56×10-12）三种物质中，下列说法正确的是（ ）
A . Mg(OH)2的溶解度最大
B . Ca(OH)2的溶解度最小
C . Fe(OH)2的溶解度最小
D . Ksp越大的溶解度也越大
11、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）
A . pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
B . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C . pH=3硫酸跟pH=11的NaOH
D . pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
12、已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ）
A . c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B . c(Cl-)＝c(NH4+)
C . c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)
D . c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
13、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）
A . Na+、MnO4-、K+、HCO3-、AlO2-
B . Al3+、S2-、CO32-、OH-、NO3-
C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-
D . Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-
14、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A . X＝Y＝Z
B . X＞Y＝Z
C . X＜Y＝Z
D . X＝Y＜Z
15、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A . 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3↓+ 2HClO
B . 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C . 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH4++ HSO
D . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3↓
16、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（ ）
A . HCO3- + H2O 
H3O+ + CO32-
B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C . HS- + H2O H2S + OH-
D . NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
H3O+ + CO32-
B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C . HS- + H2O H2S + OH-
D . NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
17、下列说法正确的是（ ）
A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C . NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D . 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有：2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
18、下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（ ）
A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B . P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D . 酚酞不能用作本实验的指示剂
19、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A . pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
B . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
C . 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
D . 相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量
20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A . 在NaHCO3溶液中c(Na＋)＞c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
B . 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C . 室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
D . 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入一定物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
21、下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）
A . HBr、HF、BaSO4
B . NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D . HClO、NaF、Ba(OH)2
22、向CH3COOH 
CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A . H2O
B . CH3COONa
C . NH3·H2O
D . H2SO4
23、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A . C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)
B . C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)
C . C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)
D . C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)
24、能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A . 将水加热煮沸，测得pH=6
B . 向纯水中投入一小块金属钠
C . 向水中加入NH4Cl固体
D . 向水滴入适量盐酸
25、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A . 1：9
B . 1：11
C . 9：1
D . 11：1
二、填空题（共4小题）
1、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3 ，溶液呈 性；
K2SO4 ，溶液呈 性；
CuCl2 ，溶液呈 性。
2、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为： （填数字代号并用大于号连接)
3、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
(3)取10.00mL待测液，用 量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。
(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(6)下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管 （ ）
B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）
C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）
D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）
E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）
4、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用方程式表示）
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
三、计算题（共2小题）
1、常温下某强酸溶液pH＝a ， 强碱溶液pH＝b ， 已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
2、已知在某温度时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4.0×10-12 (mol/L)3 ， 求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。