人教九年级化学下册第八单元检测卷_试卷库

人教九年级化学下册第八单元检测卷

年级：九年级学科：化学类型：单元试卷来源：91题库

一、单项选择题（共10小题）

1、下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）

A . 铝在地壳中含量比铁高 B . 铝的熔点低于铜的熔点 C . 空气中铁比铝更容易被腐蚀 D . 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

2、下列生活用品中，主要利用金属导热性的是(　　)

A . 铁质炒菜锅

B . 铜制导线

　　 C . 铝制易拉罐

D . 黄金饰品

3、下列与金属相关的说法正确的是(　　)

A . 生铁和钢性能完全相同 B . 炼铁过程只发生物理变化 C . 常温下所有金属均为固态 D . 铁在潮湿的空气中易生锈

4、习近平主席多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”。金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是(　　)

A . 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B . 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C . 铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料 D . 铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体

5、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(　　)

A . Mn＋H₂SO₄=MnSO₄＋H₂↑ B . Mg＋MnSO₄=MgSO₄＋Mn C . Fe＋MnSO₄=FeSO₄＋Mn D . Mn＋CuSO₄=MnSO₄＋Cu

6、金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是(　　)

A . Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B . Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 C . 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D . “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

7、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是(水除外)(　　)

A . FeSO₄ B . CuSO₄ C . Fe₂(SO₄)₃ D . H₂SO₄

8、将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是(　　)

A . 滤液M中一定存在Fe²^＋ B . 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C . 滤渣N中一定没有单质镁 D . 滤液M中至少含有两种金属阳离子

9、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A . t₁时，产生氢气的质量锌比铁大 B . t₁时，产生氢气的速率锌比铁大 C . t₂时，参加反应的锌的质量与铁相同 D . t₂时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

10、下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验)，不能达到实验目的的是(　　)

	A	B	C	D
ZnSO₄溶液	—	Fe	Ag	Fe
FeSO₄溶液	Zn	Ag	Zn	—
AgNO₃溶液	Fe	—	—	Fe

A . A B . B C . C D . D

二、选择填充题（共5小题）

1、化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制得的是

A．烧杯 B．铁架台 C．镊子 D．

2、下列有关铜、铁、铝的说法正确的是

A．缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素

B．黄铜不是合金，而是纯金属

C．铝是地壳中含量最高的元素

D．人类最早大规模使用的金属是

3、下列反应中，不属于置换反应的是

A．Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂

B．CuO＋CO $\text{[math]}$ CO₂＋Cu

C．Zn＋CuSO₄=ZnSO₄＋Cu

D．

4、实验课上，老师把一小包铁粉放入一定量的Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是

A．可能是Fe(NO₃)₂溶液

B．可能是Fe(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂溶液

C．可能是Zn(NO₃)₂溶液

D．

5、镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为

A.15g B.10g C.3g D．

三、填空与说明题（共5小题）

1、下列常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛，在潮湿的空气中易生锈的是，地壳中含量最多的是，常用于制造飞机外壳的有，制造人造骨的是，包装糖果、香烟的银白色材料是。(均填序号)

2、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

(1)在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的性；

(2)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为；

(3)汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有 (填一条)等优良性能。

3、铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的和发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是；铝制品表面几乎无锈，原因是 (用化学方程式表示)。

4、白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程。(部分反应产物在图中已略去)

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物，溶液D中只有一种溶质。

分析该流程，回答下列问题：

(1)固体A的化学式为，过程Ⅱ中的实验操作名称是。

(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为。

(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。

5、构建知识网络是一种重要的学习方法。已知A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，E为红色固体，F为浅绿色溶液，G为无色气体，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)A物质的化学式；

(2)写出反应②的化学方程式：，固态C物质在实际生活中的一种用途是。

(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式：；

(4)写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式：。

四、实验与探究题（共3小题）

1、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

(1)【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：。从实验现象可判断金属活动性：Zn (选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

(2)【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。

(3)【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。

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(4)所用药品、实验数据如表：

实验编号	选用金属 (均取 2g)	盐酸质量分数 (均取 50mL)
产生氢气的体积/mL
第 1 min	第 2 min	第 3 min	第 4 min	第 5 min	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。

(5)【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：。

2、圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：探究铜生锈的条件

(1)【查阅资料】铜绿的化学式是Cu₂(OH)₂CO₃ ，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为。

(2)【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。

(3)【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)：实验较长时间后，发现 (填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。

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(4)【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是

(5)【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜，一个材质是青铜)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？并说明理由：。

3、央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究。

探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？

【查阅资料】

①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；

②锌粉是一种深灰色固体；

③锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成＋2价的锡的化合物。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；

猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

(1)【进行实验】设计方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液	“锡纸”表面有深灰色固体析出	根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反应的化学方程式为

(2)【交流讨论】

①实验中打磨“锡纸”的目的是；

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是。(填序号)

　A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁

五、计算题（共1小题）

1、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g；

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(写出计算过程)

(3)若上述反应后剩余固体质量为mg，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式 (用m表示)。