内蒙古包头市包钢四中2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共28小题）
1、为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（ ）
A . 观察加热时能否放出气体
B . 观察加盐酸时能否放出气体
C . 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D . 溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
2、在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：2
D . 3：1
3、Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol∙L﹣1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（ ）
A . Al
B . Mg
C . Na
D . 三者产生的氢气一样多
4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A . 氧化镁用作耐火材料
B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
5、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A . 1：1
B . 1：6
C . 2：3
D . 3：2
6、根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， （2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A . Br﹣、Fe2+、I﹣
B . I﹣、Fe2+、Br﹣
C . Br﹣、I﹣、Fe2+
D . Fe2+、I﹣、Br﹣
7、下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A . Na和O2
B . NaOH和CO2
C . AlCl3和NaOH
D . Na2O2和CO2
8、某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O． 则m的值为（ ）
A . 2x
B . 4
C . 
D . 7
D . 7
9、把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
A . 1.0mol/L
B . 2.0mol/L
C . 3.0mol/L
D . 4.0mol/L
10、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）
A . 在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B . 相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
11、用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）
A . 稀盐酸
B . FeCl3
C . Fe（NO3）3
D . BaCl2
12、下列推理正确的是（ ）
A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
13、将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（ ）
A . 钠溶解，有铜析出并有气体产生
B . 只有气体产生
C . 只有沉淀产生
D . 既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
14、以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A . 将Al2O3溶于水
B . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸
15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（ ）
A . KOH和Al2（SO4）3
B . 稀H2SO4和NaHCO3
C . CaCl2和Na2CO3
D . Ba（OH）2和NaHSO4
16、pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A . Al3+、Ag+、HCO3﹣、Cl﹣
B . Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C . Ba2+、K+、Fe3+、Cl﹣
D . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣
17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2-+H2O
18、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铁和盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
19、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
①稀盐酸 ②K2SO4溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和NaOH溶液．
A . ④
B . ③
C . ①②
D . ③④
20、某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A . Fe3+
B . Mg2+
C . Fe2+
D . Al3+
21、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
22、现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣ ． 所消耗AgNO3溶液的体积比为（ ）
A . 6：3：2
B . 3：2：1
C . 1：2：3
D . 1：1：1
23、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A . 3：2
B . 3：4
C . 2：1
D . 4：3
24、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A . CO2是氧化产物
B . H2C2O4在反应中被氧化
C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
D . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
25、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ ． 下列说法不正确的是（ ）
A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B . 在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变
C . 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D . H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
26、在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为 g，转移的电子数为 mol．
27、物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 ．
(2)写出反应①的化学方程式 ．
(3)写出反应②的离子方程式 ．
28、把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
(1)写出下列各段反应的离子方程式
①0﹣30mL ．
②30﹣80mL ．
③80﹣90mL ．
(2)原溶液中盐酸的体积为 mL
(3)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为 ．
二、推断题（共1小题）
1、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 ，F为 ．
(2)写出③、④、⑤的离子方程式．
③ ．
④ ．
⑤ ．
三、实验题（共1小题）
1、如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是 ．A中反应的离子方程式是 ．
(2)实验开始时应先将活塞a （填“打开”、“关闭”）．
(3)简述生成Fe（OH）2的操作过程 ．
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 ．
(5)下列图2各图示中 能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀．