山西省太原市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而 改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是（ ）
A . NO
B . SO2
C . CO2
D . 粉尘
2、下列物质中，不属于合金的是（ ）
A . 青铜
B . 不锈钢
C . 硬铝
D . 黄金
3、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（ ）
A . 氮
B . 硅
C . 硫
D . 氯
4、配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A . 烧杯
B . 容量瓶
C . 漏斗
D . 玻璃棒
5、在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有（ ）
A . 钾元素
B . 钡元素
C . 铜元素
D . 钠元素
6、下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（ ）
A . Na
B . H2
C . Fe
D . Cu
7、新制氯水中不含有的粒子是（ ）
A . Cl2
B . H+
C . Cl-
D . H2
8、储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（ ）
A . 镁
B . 银
C . 铁
D . 钠
9、游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（ ）
A . 漂白粉
B . 漂白液
C . 臭氧
D . SO2
10、金属钠应保存在（ ）
A . 煤油中
B . 水中
C . 棕色瓶中
D . 四氯化碳中
11、下列有关物质的俗称，正确的是（ ）
A . Fe2O3——铁红
B . SiO2——玛瑙
C . Na2SiO3水玻璃
D . NaHCO3——苏打
12、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A . K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B . Na+、H+、Cl-、CO32-
C . H+、Ba2+、Cl-、NO3-
D . K+、Fe2+、OH-、NO3-
13、下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（ ）
A . N2和O2
B . Na和O2
C . S和O2
D . Al和O2
14、下图为实验室制取氨气的实验装置图。下列说法错误的是（ ）
A . 收集方法是向下排空气法
B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满
C . 试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气
D . 实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气
15、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 氧化铝与稀硫酸反应Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O
C . 氢氧化铝与稀硝酸反应OH-+H+=H2O
D . 铜与稀硝酸反应：Cu＋2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
16、以下有关钠的化合物的叙述中．正确的是（ ）
A . Na2O属于碱性氧化物
B . Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3
C . NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D . 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无现象，一段时间后有气泡产生
17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A . 2gH2中的原子数目为NA
B . 64gSO2中的原子数目为3NA
C . 1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NA
D . 常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA
18、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）
物质 | 除杂试剂 | |
A | Cl2（HCl） | NaOH溶液 |
B | Fe2O3（Al2O3） | NaOH溶液 |
C | Na2CO3溶液（NaCl） | AgNO3溶液 |
D | Na2SO4溶液（Na2CO3） | 稀盐酸 |
A . A
B . B
C . C
D . D
19、下列化学反应过程不符合下图关系的是（ ）
A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸
B . 向一定量AlCl3溶液通入过量NH3
C . 向一定量澄清石灰水中通入过量CO2
D . 向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH
20、将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（ ）
A . 11.4g
B . 14.8g
C . 205g
D . 无法计算
二、填空题（共4小题）
1、现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活．
(1)现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是 ．
(2)人们常常选用雕花玻璃装饰房间．在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 ．
(3)家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是 ．
(4)许多人喜欢佩戴玉石饰品．玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为复杂氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是 ．
2、物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题。
(1)X的化学式是 ，将Na2S2O3填入上图中。
(2)检验Y所用的试剂是 ，Y易引起的环境问题是 ,用NaOH溶液处理含Y的废气，发生反应的离子方程式是 。
(3)W的浓溶液与铜反应的化学方程式是 。
W的稀溶液与铜不发生反应的原因是 。
对比这两个事实可以得出的结论是 。
3、NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
(1)N2约占空气体积的 ，从空气中分离出N2利用的原理是 。
(2)合成塔中发生反应的化学方程式是 ,该反应中的氧化剂是 。22.4LN2(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是 。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式是 。
(4)吸收塔中通入空气的作用是 。
4、同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl3·6H2O的流程如下。
请回答下列问题。
(1)固体中加入过量稀盐酸时的现象是 。
(2)溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是 ,反应中Cl2表现出的性质是 ,此处的Cl2也可以用 代替（填序号）。
A.H2O2 B.SO2 C.浓硫酸
(3)上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3·6H2O的操作包括 、过滤、洗涤。
(4)用FeCl3溶液制备Fe2O3 ， 可向FeCl3溶液中滴加足量 ，然后过滤、洗涤、 ，即可得到Fe2O3。
(5)FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是 ,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加 ，观察到 ，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是 。
三、实验题（共2小题）
1、某实验小组的同学们利用下图装行研究Na2O2与干燥CO2是否发生反应。（部分夹持仪器略去）请回答下列问题。
(1)药品X是 ,盛装X的仪器名称是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式是 。
(4)将E中集满气体后，欲检验该气体．应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是 。
(5)你认为以上实验能否达到实验目的？理由是 。
2、铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。
(1)[方案1]准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是 。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是 (列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是 。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。
[方案2]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
(2)同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是 。
(3)同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是 和 。
(4)于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是 。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为 mL。
四、计算题（共1小题）
1、实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？
(2)若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）