江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高三下学期化学开学考试试卷_试卷库

江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高三下学期化学开学考试试卷

年级：高三学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、

下列有关实验原理或实验操作正确的（　　）

A . 用图1所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 B . 用图2所示装置除去CO₂中含有的少量HCl C . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃ D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸

2、下列物质性质与应用对应关系均正确的是（　　）

A . SO₂具有漂白性，可用SO₂加工银耳，使之更白 B . 炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属 C . 淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐 D . NaHCO₃可以与胃酸反应，可用NaHCO₃治疗胃酸过多

3、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

物质组别	甲	乙	丙
A	FeCl₂	Cl₂	NaOH
B	SiO₂	NaOH	HF
C	AlCl₃	KOH	H₂SO₄
D	SO₂	NaOH	NaHCO₃

A . A B . B C . C D . D

4、化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C . 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 D . CO₂的水溶液呈酸性，CO₂的大量排放会导致酸雨的形成

5、下列化学用语表示正确的是（）

A . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B . S²^－的结构示意图：

C . 中子数为20的氯原子：

D . 羟基的电子式：

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使苯酚显紫色的溶液：NH₄⁺、K⁺、SCN^－、SO₄²^－ B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－ C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、CO₃²^－、NO₃^－ D . c(Fe²⁺)＝1.0 mol·L^－1溶液：H⁺、K^＋、Cl^－、NO₃^－

7、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，4.4 g CO₂与N₂O混合气体中含有的原子总数为0.3N_A B . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A C . 1 L 1 mol·L^－1的CuCl₂ 溶液中含有Cu²⁺的数目为N_A D . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂： SiO₃²^－+CO₂+H₂O = H₂SiO₃↓+CO₃²^－ B . 酸性介质中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋= 2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O C . 等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂ 和 HCl 溶液混合：Mg²^＋＋2OH^－= Mg(OH)₂↓ D . 用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

9、甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）

A . 金属性：甲>乙>丁 B . 原子半径：辛>戊>甲 C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13 D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊

10、室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂ ， CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是（）

A . △H₂>△H₃ B . △H₁<△H₃ C . △H₁+△H₃=△H₂ D . △H₁+△H₂>△H₃

11、下列有关说法正确的是（）

A . 2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C . 恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ ，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO₂的百分含量增大 D . 25℃时，将NH₃•H₂O稀溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的值不变

12、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（）

A . 分子式为C₁₁H₁₂O₄ B . 苯环上的一氯代物有2种 C . 分子中所有的碳原子可能共平面 D . 能使酸性KMnO₄溶液褪色

13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液	溶液呈血红色	原溶液中定含Fe²⁺
B	向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀	原溶液中定含SO₄^2-
C	向Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体	出现白色胶状沉淀	碳的非金属性大于硅
D	用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该物质定是钠盐

A . A B . B C . C D . D

14、25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液：c(OH^－)-c(H^＋)=c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃) B . 浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液（pH<7）：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) C . 浓度均为0.1 mol·L^－1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃) D . 向0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO₄²^－)＞c(NH₄⁺)＞c (OH^－)＝c(H⁺)

15、一定条件下进行反应：A(g) $\text{[math]}$ B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(B)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（）

A . 反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min） B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 mol·L^-1 ，则反应的ΔH < 0 C . 保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小 D . 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molA、 0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

二、综合题（共1小题）

1、锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃ ，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^－13	3.0×10^－16	5.0×10^－16	1.0×10^－11	5.0×10^－22	1.0×10^－22

(1)步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是。

(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③ 。

(3)步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，该反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。

(4)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是。

(5)步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为。

(6)电解后的废水中还含有Mn²⁺ ，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^－5 mol·L^-1 ，则应保持溶液中c(S²^－)≥ mol·L^－1。

三、推断题（共1小题）

1、下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：

①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH₄遇酸易分解。

请回答下列问题：

(1)有机物B中含氧官能团的名称。

(2)反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C₄H₈O₂ ， X的结构简式为。

(3)C用LiBH₄还原得到D。C→D不直接用H₂（镍作催化剂）还原的原因是。

(4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。

①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)写出E和银氨溶液反应的化学方程式。

(6)根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH₃I和无机试剂任选）。

合成路线流程图例如下：

四、填空题（共3小题）

1、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：

①酸性条件下，铈在水溶液中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种主要存在形式， $\text{[math]}$ 易水解， $\text{[math]}$ 有较强氧化性。

②CeO₂不溶于稀硫酸

③硫酸铁铵［aFe₂(SO₄)₃•b(NH₄)₂SO₄•cH₂O］广泛用于水的净化处理。

(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号)。

a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄

(2)操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是。

(3)写出反应②的化学方程式。

(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(5)称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为.（写出必要的计算步骤，否则不得分）。

2、常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO₂大于96％）为原料生产钛的流程如下：

(1)TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式。

(2)①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。

②Cl₂含量检测仪工作原理如下图，则Cl₂在Pt电极放电的电极反应式为。

③实验室也可用KClO₃和浓盐酸制取Cl₂ ，方程式为：KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O。

当生成6.72LCl₂（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。

(3)一定条件下CO可以发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H。

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是（填序号）。

a．△H <0

b．P₁<P₂<P₃

c．若在P₃和316℃时，起始时n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。

3、前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

(1)写出E²⁺的基态核外电子排布式。

(2)A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为。

(3)C与D形成的酸根离子CD₃^－

①CD₃^－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与CD₃^－互为等电子体的分子的化学式。

(4)CA₃的沸点比BA₄的沸点高的原因是。

(5)E²⁺与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为。

(6)E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为。

五、实验题（共1小题）

1、利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃•18H₂O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr₃(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置

主要实验步骤如下：

步骤1：将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P₂O₅的干燥管。

步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P₂O₅的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

(1)步骤1中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是。

(2)步骤2操作中，通氮气的目的是。

(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是。

(4)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作。

(5)步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N₂的目的是。

(6)II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。

实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 mol•L^-1硫酸；③2.0mol•L^-1NaOH溶液。

由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L^-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

②过滤。

③ 。

④过滤、洗涤。

⑤ 。

⑥蒸发浓缩。

⑦冷却结晶。

⑧过滤、洗涤、干燥。