安徽省A10联盟2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷_试卷库

安徽省A10联盟2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷

年级：高三学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）

A . 误服Al³^＋、Cu²^＋、Hg²^＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒 B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境 C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系 D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料

2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2LH₂和D₂的混合气体中所含的质子数为N_A B . 1L0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子的总数为0.5N_A C . 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N_A D . 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N_A

3、下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）

A . 有机物a只能是淀粉 B . 反应①、②、③均为取代反应 C . 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种

4、A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：B>C B . 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E C . 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高 D . 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

5、下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（）

A .

测定反应生成氢气的速率 B .

模拟海水中铁的防护 C .

证明碳酸氢钠热稳定性差 D .

制备乙酸甲酯

6、直接氨硼烷（NH₃·BH₃）电池可在常温下工作，装置如图。该电池的总反应为：NH₃·BH₃+3H₂O=NH₄BO₂+4H₂O。下列说法正确的是（）

A . 左侧电极发生还原反应 B . 电池工作时，H^＋通过质子交换膜向负极移动 C . 正极的电极反应式为2H^＋+2e^－=H₂↑ D . 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

7、常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大 B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性 C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH₄^＋ )>c(A^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

二、实验题（共1小题）

1、下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：。

(2)B为干燥装置，加入的固体是；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有的洗气瓶。

(3)C中的反应现象是；D的作用是。

(4)已知E中发生的反应为：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH $\text{[math]}$ 2NaCl+Na₂SO₄+H₂O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl^-、OH^-和SO₄^2-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO^-和SO₃^2-。

a．甲同学认为该吸收液中ClO^-和SO₃^2-不能同时存在，其理由是（用离子方程式表示）。

b．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO₃^2- ，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO₃^2-。乙同学的推断是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。

c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO^- （写出实验步骤、现象和结论）。

三、综合题（共2小题）

1、工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃ ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②焙烧过程中主要反应为：MnCO₃ +2NH₄Cl $\text{[math]}$ MnCl₂+2NH₃↑ +CO₂↑+ H₂O。

③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

	Al^3-	Fe³⁺	Ca²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

(1)实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为。

(2)结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH₄Cl用量[m（NH₄Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为、、。

(3)对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO₂将Fe²^＋转化为Fe³^＋，再调节溶液pH的范围为，将Fe³^＋和Al³^＋变为沉淀除去。然后加入NH₄F将Ca²^＋、Mg²^＋变为氟化物沉淀除去。

(4)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为。

(5)上述流程中可循环使用的物质是。

(6)为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn²⁺+NO₃^-+4PO₄^3-+2H⁺ $\text{[math]}$ 2[Mn(PO₄)₂]^3-+NO₂^-+H₂O充分进行。除去溶液中存在的NO₃^-和NO₂^-后，加入l00.00mL2.00 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生的反应为：[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²^＋=Mn²⁺+Fe³^＋+2PO^3-；再用1.00mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定过量的Fe²^＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K₂Cr₂O₇溶液。

①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²^＋反应的离子方程式为（还原产物是Cr³^＋）。

②产品中碳酸锰的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

2、高炉炼铁中常见的反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g) △H

(1)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是 mol·L^-1min^-1；5min时CO₂的体积分数为；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(2)上述反应的平衡常数表达式为：K= ；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变

c．c(CO)=c(CO₂)

d．v_正(CO)=v_逆(CO₂)

(3)已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为- $\text{[math]}$ （气体常数R=8.3×10^-3kJ·mol^-1·K^-1）。

①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）

②该反应的△H= kJ·mol^-1。

(4)结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施、。

四、填空题（共1小题）

1、铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。

(2)[Fe(H₂NCONH₂)]6(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

(3)尿素分子中、碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。

(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是。

(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³^＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。

(6)奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm³ ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm（阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可）。