2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业_试卷库

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业

年级：高一学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、选择题（共9小题）

1、下列金属：①铁　②镁　③锰　④钒　⑤铬，可用铝热法制备的有(　　)

A . ①②④ B . ①②③⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤

2、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是(　　)

A . 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg＋O₂↑ B . 4Al＋3MnO₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃＋3Mn C . 2MgO $\text{[math]}$ 2Mg＋O₂↑ D . 4CO＋Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 3Fe＋4CO₂

3、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)

A . 金属的导电性强弱 B . 金属在地壳中的含量多少 C . 金属的化合价高低 D . 金属的活动性强弱

4、金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)

A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 铝热法

5、在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl $\text{[math]}$ NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

物质	K	Na	KCl	NaCl
熔点/℃	63.6	97.8	770	801
沸点/℃	774	883	1500	1413

根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为(　　)

A . 770 ℃ B . 801 ℃ C . 850 ℃ D . 770～801 ℃

6、用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是(　　)

A . MnO₂ B . Cr₂O₃ C . WO₃ D . CuO

7、下列说法错误的是(　　)

A . 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 D . 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等

8、以辉铜矿(Cu₂S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu₂S＋O₂ $\text{[math]}$ 2Cu＋SO₂。下列说法不正确的是(　　)

A . 化合价发生变化的元素有3种 B . Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C . 1 mol O₂参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol D . SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃ ，作为制取硫酸的原料

9、钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

②TiOSO₄＋2H₂O=H₂TiO₃↓＋H₂SO₄

③H₂TiO₃ $\text{[math]}$ TiO₂＋H₂O

④TiO₂＋2C＋2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄＋2CO

⑤TiCl₄＋2Mg $\text{[math]}$ 2MgCl₂＋Ti

针对以上五个反应，下列叙述错误的是(　　)

A . 反应①是非氧化还原反应 B . 反应②生成了两种酸 C . 反应④中的TiO₂是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强

二、非选择题（共5小题）

1、

(1)Al与Fe₃O₄发生铝热反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是，还原剂是。

(2)工业上电解冶炼铝的化学方程式为。若电路中通过1 mol电子，可以得到Al g。

2、冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。

(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：

(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：

① ；

② ；

③ ；

④ 。

3、铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

(1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：。

(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：。

(3)实验室中可用CO还原Fe₂O₃ ，在加热Fe₂O₃前应，直到无现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生现象，未反应完全的CO (填“能”或“不能”)排放到大气中，应做处理。

4、铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验，实验装置如图所示。

(1)取磁性氧化铁按图所示装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。出现这种现象，一方面可能因为“铁块”中混有没反应的磁性氧化铁，另一方面可能因为。

(2)请写出此铝热反应的化学方程式：，1 mol Al参与反应，转移的电子数为。

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

(4)除了磁性氧化铁可做铝热反应实验，下列试剂也可以发生铝热反应的是________(填字母，双选)。 (4)

A . CuO B . Na₂O₂ C . MnO₂ D . MgO

5、从铝土矿(主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³^＋的离子方程式为。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为。

(3)流程甲滤液D中通入过量CO₂反应的化学方程式为。

(4)“通入过量CO₂”能否改用盐酸 (填“能”或“不能”)，原因是。

(5)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途。