2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发利用
年级：高一 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共10小题）
1、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2、某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（ ）
A . ①③⑤②④
B . ②①③④⑤
C . ②④①③⑤
D . ③①②⑤④
3、若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是( )
A . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B . 利用太阳能使海水蒸馏淡化
C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水
D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
4、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )
A . Cl2、Br2、I2
B . Na、Mg、Al
C . 食盐、淡水
D . NaOH、H2
5、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A . ①②③④⑤
B . ①②③④
C . ①②③⑤
D . ①②④⑤
6、下列有关说法不正确的是( )
A . 工业上可利用海水制取镁
B . 实验室可用海带为原料获得碘
C . 工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
D . 从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2
7、海水提溴过程中将Br－氧化成Br2 ， 可向其中加入氧化剂，合适的是( )
A . 酸性KMnO4溶液
B . 氯水
C . FeCl3溶液
D . 碘水
8、从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是( )
A . 
将海带灼烧成灰
B . 
过滤得含I-的盐
C . 
放出碘的苯溶液
D . 
分离碘并回收苯
将海带灼烧成灰
B . 过滤得含I-的盐
C . 放出碘的苯溶液
D . 分离碘并回收苯
9、海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A . 蒸发海水可以生产单质碘
B . 蒸馏海水可以得到淡水
C . 电解海水可以得到单质镁
D . 电解海水可以制得金属钠
10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C . 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
二、非选择题（共4小题）
1、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请写出一种海水淡化的方法： 。
(2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为 。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ， 使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是 (填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗 mol SO2。
2、某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了相关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如图所示装置简图：
请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称： 。
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
(4)C中液体产物颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：
① ，③ ，反应②的离子方程式 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。 (2)
A . 甲苯、酒精
B . 四氯化碳、苯
C . 汽油、乙酸
D . 汽油、甘油
(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是 。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处 。
(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 中。
4、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ， 试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(3)试剂②选用 ；其反应的离子方程式为 。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为 。