2017_2018学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.1.3核素_试卷库

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.1.3核素

年级：高一学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、选择题（共10小题）

1、下列说法错误的是(　　)

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H^＋和H₂是氢元素的四种不同粒子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、石墨和金刚石均为同素异形体 C . ¹H 和 ²H 是不同的核素 D . ¹²C和¹⁴C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

2、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“ ”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)

A . ①②③互为同素异形体 B . ①②③互为同位素 C . ①②③是三种化学性质不同的粒子 D . ①②③具有相同的质量数

3、下列各组中属于同位素关系的是(　　)

A . 金刚石与石墨 B . T₂O与H₂O C . ⁴⁰K与³⁹K D . ¹⁶O与¹⁶O²^－

4、已知R²^＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

5、¹H、²H、³H、H^＋、H₂是(　　)

A . 氢的五种同位素 B . 五种氢元素 C . 氢的五种原子 D . 氢元素的五种不同粒子

6、已知R²^＋核内共有N个中子，R 质量数为A，确定m g R²^＋中含有电子的物质的量为(　　)

A . $\text{[math]}$ mol B . $\text{[math]}$ mol C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

7、核内中子数为N的R²^＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)

A . $\text{[math]}$ (A－N＋8) mol B . $\text{[math]}$ (A－N＋10) mol C . (A－N＋2) mol D . $\text{[math]}$ (A－N＋6) mol

8、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是(　　)

A . 不能由此确定元素的相对原子质量 B . 该元素的相对原子质量为m＋n C . 若¹²C原子的质量为W g，则该原子的质量为(m＋n)W g D . 核内中子的总质量小于质子的总质量

9、金属钛有“生物金属”之称。下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是(　　)

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 原子中均含有22个中子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在周期表中位置相同，都在第4纵行 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物理性质相同 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为同一核素

10、¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C，¹⁴N＋ $\text{[math]}$ →¹⁴C＋ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是(　　)

A . ¹⁴C和¹⁴N互为同位素 B . ¹⁴C和C₆₀互为同素异形体 C . 人体内，由于新陈代谢作用也存在¹⁴C D . 当14 g是核素¹⁴N完全被轰击时，吸收中子( $\text{[math]}$ )的质量约为6.02×10²³g

二、非选择题（共4小题）

1、

(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为，铯元素位于元素周期表中第周期族。

(2)下列原子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中共有种元素，种核素。

(3)在H₃O^＋中，质子数、中子数、电子数之比为；在NH₃D^＋中，质子数、中子数、电子数之比为。

(4)填写下列表格(Z——质子数，N——中子数，A——质量数)：

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2、用 $\text{[math]}$ 表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝。

(2)^AXⁿ^＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝。

(3)^AXⁿ^－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝。

(4)¹²C¹⁶O₂分子中的中子数N＝。

(5)A²^－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA²^－所含电子的物质的量为。

3、

(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为，中子数是9的核素表示为。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为。

(3)A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是。

4、有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃ ，其中自然界中含量最多的是C₁ ， C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素为地壳中含量最多的元素。

(1)写出下列元素的元素符号：D ，E 。

(2)写出C₁、C₂、C₃三种核素的符号：C₁ ，C₂ ，C₃ 。

(3)E²^－的离子结构示意图为。

(4)A与B形成的化合物的化学式是，

最常见的E与C₂形成的分子中含个中子。