2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键
年级：高一 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共10小题）
1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A . 可溶于水
B . 具有较高的熔点
C . 水溶液能导电
D . 熔融状态能导电
2、下列物质中只含有离子键的是( )
A . H2O
B . MgCl2
C . NH4Cl
D . C2H5OH
3、下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A . a和c
B . a和f
C . d和g
D . c和g
4、随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A . H2和H3互为同位素
B . O中不含化学键
C . C60中含有共价键
D . N中含有离子键
5、下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A . 化学键的形成一定伴随着电子的得失
B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D . 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
6、下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A . 碘和干冰的升华
B . 硅和C60的熔化
C . 氯化氢和氯化钾的溶解
D . 溴和汞的气化
7、下列说法正确的是( )
A . 分子间作用力与化学键的大小相当
B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质
D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
8、关于氢键，下列说法中正确的是( )
A . 每个水分子内含有两个氢键
B . 在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C . 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高
D . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
9、下列说法正确的是( )
A . MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 
→Mg2＋
B . H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C . NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D . Na2S的电子式为Na 
→Mg2＋
B . H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C . NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D . Na2S的电子式为Na
10、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A . N4分子属于一种新型的化合物
B . N4分子中只含有非极性键
C . 1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D . N4沸点比P4(白磷)高
二、非选择题（共5小题）
1、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
(6)由离子键和极性键构成的物质是 。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是 。
(8)属于离子化合物的物质是 。
(9)属于共价化合物的物质是 。
2、下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。
(2)属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 ；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式 。
3、现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 
，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出元素A、B、C、D的名称：
A． ，B. ，C. ，
D． 。
(2)D元素在元素周期表中位于第 周期第 族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： 。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
4、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式： ，其中含有的化学键是 。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是 (填写化学式)，生成物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式：
①XW3： ；
②Y2Z： 。
(5)X的气态氢化物的结构式为 。
5、对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
(1)能形成共价键的元素共有 种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 (填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是 (填化学式)。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有 键。
(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为 。
(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为 ，它与③的化合物的分子式为 ，含有的化学键类型有 。