备考2018年高考化学二轮专题复习专题五：金属及其化合物_试卷库

备考2018年高考化学二轮专题复习专题五：金属及其化合物

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺ ，无Fe²⁺ B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na⁺ ，无K⁺ D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

2、

已知A、B为单质，C为化合物：A+BCA+B．能实现上述转化关系的是（　　）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃ ，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．

A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④

3、在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（　　）

A . Na⁺ B . Al³⁺ C . Fe³⁺ D . Fe²⁺

4、用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（）

A . Al₂O₃、SiCl₄均为共价化合物 B . 生产过程中均涉及氧化还原反应 C . 石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料 D . 黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁

5、下列关于铜的说法正确的是（）

A . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同 B . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同 C . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同 D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

6、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）

①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质

②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定

③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na₂O₂和Na₂O均可作呼吸面具中O₂的来源

⑤明矾常作为消毒剂

⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．

A . ①②③④ B . ①②④⑤ C . ①②③④⑥ D . ①②④⑤⑥

7、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H₂ ，所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解

④Al(OH)₃能与NaOH反应，Be(OH)₂也能与NaOH反应．

A . ①③ B . ②④ C . ①② D . ①②④

8、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（）

A . 常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色 B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成 C . 将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl₂固体 D . 将表面有铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器

9、下列物质之间的转化都一步能实现的是（）

A . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ B . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ C . Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃ D . S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

10、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A . OC段离子反应方程式为H⁺+OH^﹣═H₂O B . 溶液中n（NH $\text{[math]}$ ）=0.012 mol C . 溶液中结合OH^﹣能力最强的离子是H⁺ ，最弱的离子是Al³⁺ D . 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

二、填空题（共1小题）

1、

铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

（1）铁元素在元素周期表中的位置为．

（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为．

（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

①加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，应控制pH的范围为．

②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）²⁺]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe₂（OH）₄²⁺]．该水解反应的离子方程式为　．

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．

①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na₂O₂=Na₂FeO₄+2Na₂O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na₂FeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：　．

②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为，写出阳极的电极反应式为　．

三、综合题（共3小题）

1、TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途．

(1)工业上用钛铁矿石（FeTiO₃ ，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤③发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．

（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：．

（ii）④中加入的X可能是

（iii）④⑤两步的目的是．

（iv）写出⑥的化学反应方程式．

(2)TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄ ，再用镁还原得到Ti．

（i）写出生成TiCl₄的化学反应方程式

方法二是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O₂）：

将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．

（ii）阴极反应的电极反应式为．

（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是．

2、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)生产过程中X的化学式为．

(2)写出产生CuCl的化学方程式：．

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO₂要适当过量，原因可能是（答一点即可）．

(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．

(5)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和过量的FeCl₃溶液于锥形瓶中，充分溶解．

②用0.10mol•L^﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

3、氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N

HCN的Ka=6.02×10^﹣10

[Ag（CN）₂]^﹣（aq）⇌Ag⁺（aq）+2CN^﹣（aq） K=1.3×10^﹣21

回答下列问题：

(1)CN^﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^﹣的电子式．

(2)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式．

(3)向发生塔中通水蒸汽的目的是．

(4)氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN^﹣被氯气氧化成低毒的CNO^﹣ ，写出相应的离子方程式，

CNO^﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式

(5)贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因

(6)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）₂]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN^﹣）的原因．