备考2018年高考化学二轮专题复习专题六：非金属及其化合物_试卷库

备考2018年高考化学二轮专题复习专题六：非金属及其化合物

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共10小题）

1、

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 ( )

A . 混合酸中HNO₃物质的量浓度为1 mol/L^-1 B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC段产生氢气 C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D . 原混合酸中H₂SO₄物质的量浓度为0.4 mol/L

2、前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（　　）

A . H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，都存在共价键 B . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C . H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与Cl₂、KMnO₄反应是表现H₂O₂的氧化性 D . H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO₂不同

3、下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B . SO₂和FeSO₄溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

4、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 丙．下列有关物质的推断不正确的是（）

A . 若甲为焦炭，则丁可能是O₂ B . 若甲为SO₂ ，则丁可能是氨水 C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D . 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO₂

5、将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）

A . SO₂、H₂S B . NH₃、CO₂ C . Cl₂、CO₂ D . SO₂、Cl₂

6、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）

①Cu+2 H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

②C+2 H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

A . ①② B . ①④ C . ③④ D . 全部

7、将CO₂气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）

A . d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致 B . b～c段反应的离子方程式是：2AlO₂^﹣+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃²^﹣ C . 0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O D . a～b段与c～d段所发生的反应相同

8、关于硫及其化合物说法正确的是（）

A . 自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在 B . 浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体 C . 二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性 D . 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应

9、向某含有SO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、CO₃²^﹣、Br^﹣、Na⁺的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）

A . 整个过程共发生2个氧化还原反应 B . 所有阴离子的浓度都发生了变化 C . 溶液的颜色发生了变化 D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

10、氮化硅（Si₃N₄）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄+6CO．下列说法正确的是（）

A . 氮化硅晶体属于分子晶体 B . 氮化硅中氮元素的化合价为﹣3 C . 上述反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂 D . 上述反应中，每生成1mol Si₃N₄ ， N₂得到6mol电子

二、综合题（共3小题）

1、

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是（选填序号）；

a．Cl₂ b．Fe c．HNO₃ d．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S为﹣2价）则下列说法正确的是（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO₄+ K₂O₂→ K₂FeO₄+ K₂O+ K₂SO₄+ O₂↑

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）₃ ．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、．

2、现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH₄NO₃）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L^﹣¹的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．

(1)写出OA段反应的离子方程式：．

(2)B点时溶液中含有溶质的化学式为．

(3)a的数值为．

(4)原硝酸溶液中HNO₃的物质的量为 mol．

3、A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式；④反应离子方程式．

(2)若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式．④反应的离子方程式．D中加入氢氧化钠的现象．

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式．⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为．

三、实验探究题（共2小题）

1、用如图所示实验装置进行SO₂性质的探究实验．

(1)装置A中发生反应的离子方程式为：，G装置的作用．

(2)简述检查该装置气密性的方法．

(3)能够证明SO₂具有还原性、氧化性的实验装置依次为和（用字母表示），观察到的现象依次是、．

(4)若要证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，则应观察到的实验现象有．

(5)某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO₂ ，实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸 mL．

2、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．

请回答下列问题：

(1)碘是物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．

(2)写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：

(3)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为．

(4)教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；反应的离子方程式为．

(5)已知KI+I₂⇌KI₃ ，将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．

A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂ ．