广东清远市2017—2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷_试卷库

广东清远市2017—2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共6小题）

1、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）

A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi₄O₁₀ ，可改写成BaO·CuO·4SiO₂ C . MnO₂有较强的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的

2、有三种有机物的分子式均为C₈H₈ ，其键线式分别表示为 X：

，Y：

，Z：

。下列说法正确的是：（）

A . X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应 B . X、Z分子中所有原子一定在同一平面内 C . X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同 D . X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色

3、已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li⁺交换膜。对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li₂S+Fe－2e^－=2Li⁺+FeS。下列有关该电池的说法中，正确的是（）

A . 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料 B . 放电时，电子从LiAl极经过Li⁺交换膜流向FeS极 C . 放电时发生的总反应式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe D . 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ₂中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＜X＜Y B . 非金属性：Y＞Z＞X C . Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D . W与X组成的化合物中只有极性键

5、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃＋3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃＋3KCl平衡向逆反应方向移动
B	用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液的紫红色褪去	乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口	无明显现象	X溶液中无NH₄⁺
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	变红，前者红色更深	结合质子的能力：CO₃²^－> HCO₃^－

A . A B . B C . C D . D

6、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ $\text{[math]}$ ]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）

A . 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B . C点加入盐酸的体积为10mL C . 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M⁺)+2c(H⁺)=c(MOH)+2c(OH⁻) D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

二、实验题（共1小题）

1、清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：

（一）为了探究一氧化氮能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成NO₃^－。

回答下列问题：

(1)仪器a名称：。　

(2)B瓶内装的物质是：。

(3)若NO能被Na₂O₂完全吸收，E装置中的现象为。

(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为。

(5)C装置的作用是。

(6)（二）实验室常用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂

现有已制得SO₂的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO₂与Fe²⁺还原性的

强弱（可供选择的试剂有：SO₂的饱和溶液、FeCl₂溶液、氯水、FeCl₃溶液、KSCN

溶液、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】。

(7)某同学测定部分变质的Na₂SO₃样品样品中Na₂SO₃的含量（已知在酸性条件下IO₃^－能将SO₃²^－氧化为SO₄²^－，自身还原为I^－）：

①用电子天平称取16.00g Na₂SO₃固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L^-1酸性KIO₃溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式，样品中Na₂SO₃的质量分数为。（计算结果保留四位有效数字）

三、综合题（共3小题）

1、和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃＋H₂O、As₂O₃＋2NaOH＝2NaAsO₂＋H₂O

② GeCl₄的熔点为-49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃。

(1)砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第周期第族。

(2)“氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄ ，其反应的离子方程式为：。

(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。

(4)“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：。

(5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）。

(6)若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为。

(7)和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl^－向（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为。

2、碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。

(1)用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g)+2CO₂(g)　 ΔH₁=+8.0 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)　 ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)　 ΔH₃=-483.6kJ·mol^-1

则2H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g)+2H₂O(g)　 ΔH₄= 。

(2)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

②曲线c表示的物质为。

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是【要求答2条】。

④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）；

A．容器内的压强不发生变化

B．混合气体的密度不发生变化

C．n(CO₂)：n(H₂)：n(C₂H₄)：n(H₂O)=2：6：1：4

D．单位时间内生成6molH₂ ，同时生成4 molH₂O

(3)欲用1 L Na₂CO₃溶液将6.99gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃ ，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1×10^－11 ， Ksp(BaCO₃)=1×10^－10]。

(4)在25℃时，将a mol·L^－1的氨水溶液与0.02 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b= 。

3、查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：

(1)A的结构式：。

(2)B含的官能团名称：。

(3)写B生成C的化学方程式。

(4)C→D的反应类型是，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol。

(5)写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式（不要求指明反应条件）。

(6)同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有种；

①能与NaHCO₃溶液反应产生气体；

②苯环上只有2个取代基；

③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体是（写结构简式）。

(7)已知：

，请设计合成路线以A和C₂H₂为原料合成

（无机试剂任选）：。