备考2018年高考化学二轮专题复习 专题十：电化学及其应用
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共14小题）
1、下列关于金属腐蚀的说法不正确的是( )
A . 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O=M(OH)n＋ 
H2↑
B . 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋ ， 电子直接转移给氧化剂
C . 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
H2↑
B . 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋ ， 电子直接转移给氧化剂
C . 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
2、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A . 溶液A的溶质是NaOH
B . 阴极附近溶液pH升高
C . 气体a为氯气，其电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D . 与产生气体b的电极相连的是电源的正极
3、
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L
4、
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（ ）
A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+
C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣
D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
5、右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）
A . a为直流电源的负极
B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
C . f电极为锌板
D . e极发生还原反应
6、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：
V3++VO2++H2O 
VO2++2H++V2+ ， 下列说法正确的是（ ）
A . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
B . 放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D . 充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移
7、下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（ ）
A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu
B . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ， 用石墨替换Cu棒
C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑
D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
8、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）
A . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C . 充电时电极a连接电源的负极
D . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
9、碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（ ）
A . 外电路中电子由a电极流向b电极
B . 电极上生成气体的体积为4.48L
C . 乙装置中溶液的pH为13
D . VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+
10、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（ ）
A . 待加工铝质工件为阳极
B . 可选用不锈钢网作为阴极
C . 阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═Al
D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
11、下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ）
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A．锌锰碱性电池 | B．硅太阳能电池 | C．氢燃料电池 | D．银锌纽扣电池 |
A . A
B . B
C . C
D . D
12、关于下列装置的说法不正确的是（ ）
A . 装置①是原电池，装置②是电镀池
B . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
C . 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解
D . 装置②中的Cu2+浓度保持不变
13、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A . 负极反应中有CO2生成
B . 微生物促进了反应中电子的转移
C . 质子通过交换膜从正极区移向负极区
D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
14、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（ ）
A . a极与电源的正极相连
B . 产物丙为硫酸溶液
C . 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D . a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
二、多选题（共1小题）
1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A . d为石墨，铁片腐蚀加快
B . d为石墨，石墨上电极反应为：Na++e﹣═Na
C . d为锌块，铁片不易被腐蚀
D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
三、综合题（共5小题）
1、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。
(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 (3)
A . 降低了反应的活化能
B . 增大了反应的速率
C . 降低了反应的焓变
D . 增大了反应的平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为
(5)
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
2、将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示．接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
(1)M是直流电源的 极；（填“正”或“负”）
(2)乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在 极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
(3)0～t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 L，t1秒时，电极b、c的质量差为 g；
(4)t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为 ．
3、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
(1)B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动．
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ．
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液．当乙中溶液的c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）．
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 ．
4、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定．
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是 （填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）．
(2)通入H2的电极为 （填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为 ．
(3)电极表面镀铂粉的原因是 ．
(4)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增强”“减弱”或“不变”）．
5、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
(1)为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择 （填字母序号）．
a．锌板 b．铜板 c．碳棒
图2中，钢闸门C作 极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
反应式为 ，检测该电极反应产物的试剂是 ．
(2)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）．该电池的正极反应式为 ．
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸
分子，A﹣表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为 ．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： ．