备考2018年高考化学二轮专题复习专题十一：水溶液中的离子平衡_试卷库

备考2018年高考化学二轮专题复习专题十一：水溶液中的离子平衡

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol/L B . c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L C . 溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度 D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

2、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

A . A B . B C . C D . D

3、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . 图中五点K_W间的关系：B=C=A=D=E B . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体 D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性

4、下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（　　）

①常温时NaA溶液的pH大于7；

②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HA与NaCl不能反应；

④常温下0.1mol•L^﹣¹的HA溶液pH=2；

⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；

⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；

⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^﹣）增大．

A . 4句 B . 5句 C . 6句 D . 7句

5、有0.1mol•L^﹣¹的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是（）

A . 溶液①中，c（CH₃COO^﹣）=c（H⁺） B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH₃COO^﹣）等于溶液③中的c（CH₃COO^﹣） C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺） D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

6、浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A . MOH的碱性强于ROH的碱性 B . ROH的电离程度：b点大于a点 C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^﹣）相等 D . 当lg $\text{[math]}$ =2时，若两溶液同时升高温度，则 $\text{[math]}$ 增大

7、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^﹣¹⁰ ，下列说法不正确的是（）

A . 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B . 在t℃时，K_sp（AgBr）=4.9×10^﹣¹³ C . 在t℃时，AgCl（s）+Br^﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl^﹣（aq）的平衡常数K≈816 D . 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点

8、25℃时，用0.1mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（）

A . K_a= $\text{[math]}$ B . V= $\text{[math]}$ C . K _a= $\text{[math]}$ D . K _a= $\text{[math]}$

9、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A . 常温下，在NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D . 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

10、下列说法不正确的是（）

A . 常温下，在0.1mol•L^﹣¹的HNO₃溶液中，由水电离出的c（H⁺）＜ $\text{[math]}$ B . 浓度为0.1mol•L^﹣¹的NaHCO₃溶液：c（H₂CO₃）＞c（CO₃²^﹣） C . 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同 D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

11、已知：K_sp（CuS）=6.0×10^﹣36 ， K_sp（ZnS）=3.0×10^﹣25 ， K_sp（PbS）=9.0×10^﹣29 ．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（）

A . 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+CuS（s） B . 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS） C . 在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS） D . 若溶液中c（Cu²⁺）=1×10^﹣10mol•L^﹣1 ，则S²^﹣已完全转化成CuS

12、一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A . 升高温度，可能引起由c向b的变化 B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10^﹣13 C . 该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

13、常温下，浓度均为1.0mol•L^﹣1的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）

A . 加入适量的NaCl，可使c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣） B . 滴加几滴浓氨水，c（NH₄⁺）减小 C . 滴加几滴浓盐酸， $\text{[math]}$ 的值减小 D . 1.0 mol•L^﹣1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）比该混合溶液大

14、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

A . Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C . a点K_w的数值比c点K_w的数值大 D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

K_a=1.77×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

在25℃时，下列选项不正确的是

A . 反应CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-能够发生 B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－)＜c(K^＋)－c(CN^－) D . c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)＞c(NH₄CN)＞c(HCOONH₄)

二、多选题（共1小题）

1、已知常温下0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO₃^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（CO₃²^﹣） B . NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃） C . 由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄⁺和HCO₃^﹣浓度逐渐减小 D . 通过分析可知常温下Ka₁（H₂CO₃）＞Kb（NH₃•H₂O）＞Ka₂（H₂CO₃）

三、填空题（共1小题）

1、（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中 $\text{[math]}$ 的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．已知：

a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^﹣⁵；

b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

则CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．

（3）99℃时，K_w=1.0×10^﹣¹² ，该温度下测得0.1mol•L^﹣¹ Na₂A溶液的pH=6．

①H₂A在水溶液中的电离方程式为．

②该温度下，将0.01mol•L^﹣¹ H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．

③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．

A．盐酸多 B．H₂A多

C．一样多 D．无法确定

④将0.1mol•L^﹣¹ H₂A溶液与0.2mol•L^﹣¹氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　．

四、实验探究题（共2小题）

1、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000mol•L^﹣¹标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.00

试回答下列问题：

(1)步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由色时，停止滴定．

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．

(3)该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

(4)步骤②缺少的操作是．

(5)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL．

请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L．

2、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

(1)NaHA溶液的pH （填大于、小于或等于） Na₂A溶液的pH．

(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．

a．c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣14 b．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^﹣）+2c（A²^﹣）

c．c（Na⁺）＞c（K⁺） d．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L

(3)已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A²^﹣（aq）△H＞0．

①降低温度时，K_sp （填“增大”、“减小”或“不变”）．

②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(4)II、含有Cr₂O₇²^﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^﹣3 mol•L^﹣1的Cr₂O₇²^﹣ ．为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺、Fe³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃、Fe（OH）₃

①该废水中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O）和H⁺ ，发生反应的离子方程式为：．

②欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^﹣完全转化为Cr³⁺ ，理论上需要加入 g FeSO₄•7H₂O．

③若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^﹣13mol•L^﹣1 ，则残留的Cr³⁺的浓度为．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

五、综合题（共1小题）

1、已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数；K_a（CH₃COOH）═1.8×10^﹣5 ， K_a（HSCN）═0.13；

难溶电解质的溶度积常数：K_SD（CaF₂）═1.5×10^﹣10

②25℃时，2×10^﹣3mol•L^﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F^﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：

(1)25℃时，将20mL 0.10mol•L^﹣1CH₃COOH溶液和20mL 0.1 mol•L^﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L^﹣1NaHCO₃ 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是，

反应结束后所得两溶液中，C（CH₃COO^﹣） c（SCN^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．

(3)4×10^﹣3mol•L^﹣1HF溶液与4×10^﹣4mol•L^﹣1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．