2018年中考科学错题集训10：金属_试卷库

2018年中考科学错题集训10：金属

年级：学科：科学类型：来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（　　）

A . 天平最终仍然平衡 B . 天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C . 天平指针始终偏向右盘 D . 天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

2、

金属M与溶液反应的化学方程式为：．则下列说法错误的是(　　)

A . M的金属活动性比Ag强 B . 金属M可能是铜 C . 该反应属于复分解反应 D . 该反应前后M的化合价发生了改变

3、镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；②NiO+2HCl=NiCl₂+H₂O；③NiO₂+4HCl=NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Ni（OH）₂不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是（）

A . 镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B . 反应②和③都是复分解反应 C . NiCl₂能与NaOH溶液发生复分解反应 D . 反应①、③中Ni的化合价都发生了变化

4、实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（）

实验操作	实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡	固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡	固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气	固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO₂

A . 碱 B . 盐 C . 金属单质 D . 金属氧化物

5、

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A . c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺ B . bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C . ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、 Cu²⁺和Fe²⁺ D . 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂ ，则m₁>m₂

6、在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。

对于上述实验现象的分析错误的是（）

A . 镁能从硝酸银溶液中置换出银 B . 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C . 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO₃+Mg=Mg(NO₃)₂+2Ag D . 根据该实验可判断镁比银化学活动性强

7、将相同体积，相同溶质质量分数的稀硫酸，分别加入到等质量颗粒大小相同的X、Y、Z3种较活泼金属（金属完全反应），生成H₂的质量与反应时间的关系如图；下列说正确的是（）

A . 消耗稀盐酸的质量顺序为 Z＞Y＞X B . 产生H₂的速率顺序为X＞Y＞Z C . 3种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z D . 相对原子质量有大到小顺序X＞Y＞Z

8、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）

A . 5.6g锌 B . 5.6g氧化钙 C . 5.6g镁 D . 5.6g硫酸镁

9、现有由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的质量比不可能为（）

A . 9：20：3 B . 9：20：5 C . 40：18：7 D . 27：60：8

10、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列说法正确的是（）

A . 滤出的固体中一定有银和铜，一定不含铁 B . 滤出的固体中一定有银，可能含有铜和铁 C . 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 D . 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

二、填空题（共4小题）

1、

小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；

②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为．

2、探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时，可选用的一组试剂是，有关反应的化学方程式为　．

3、在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，则滤液中含有的溶质是；滤液质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．

4、我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑。根据此材料及金属活动性顺序，请回答：

(1)铸造硬币用到的材料是材料（填“有机合成”、“金属”或“无机非金属”）；

(2)写出Ni与CuSO₄溶液发生置换反应的方程式

三、实验探究题（共4小题）

1、

某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积，相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。

(1)两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m_镁 m_铝（填＜、＞或=）。

(2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是

(3)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意（填字母编号）。

(3)

A . 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 B . 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C . 读数时视线与凹液面最低处相平

2、整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。

组别	第一组		第二组
组别	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)	20	?	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

(1)第一组实验中“？”处的数据应为。

(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量，然后进行比较。

(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因。

3、

小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和 Fe₂O₃反应的影响（固定装置略）

(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。

(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	称量黑色粉末质量/g	m₁	m₂
2	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
3	取黑色粉末，加入稀盐酸	全部溶解，有大量气泡	无明显现象
4	取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液	有红色物质生成	无明显现象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。

②小金查阅资料后发现Fe₃O₄在常温下不与稀盐酸、CuSO₄溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe₃O₄。他又发现m₂恰好 g，这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe₂O₃反应有影响，且均体现出CO的（填写化学性质）。

4、已知某混合气体由H₂、CO和CO₂三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。

（查阅资料可知：CuO+H₂Cu+H₂O；CuO+COCu+CO₂ ）

根据方案回答下列问题：

(1)装置C在实验中的作用是。

(2)若证明混合气体中一定存在CO，那么依据的现象是。

(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。。

(4)图1方案中B装置可用来吸收CO₂但没有现象。为证明CO₂和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是。

四、综合题（共1小题）

1、我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B.

请回答下列有关问题：

(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 (填写序号).

①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌.硫酸亚铁

③猜想三：硫酸锌.硫酸亚铁.硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌.硫酸铜

(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分： .

(3)反应后析出金属的质量 (选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小.

五、解答题（共2小题）

1、

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：

通过计算(写出计算过程)，求：

(1)该混合物粉末中铜的质量分数；

(2)实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签：现要用这瓶浓硫酸稀释成质量分数为本实验所用的稀硫酸140g，需要取原硫酸溶液多少毫升；

(3)通过计算说明与铜混合的是哪种金属；

(4)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（本题数据保留一位小数）

2、在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑)

(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

(2)

为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。

取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。