2018年中考科学错题集训11：常见的化合物及有机物
年级： 学科：科学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共10小题）
某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是（ ）
用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B . 
向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C . 
向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D . 
分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
次数 | 实验前 | 第1次 | 第2次 |
加入稀硫酸的质量/g | 0 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 5 | 3 | 2 |
（已知：铜不和稀酸反应，硫酸锌可溶于水）
|
溶液指示剂 |
甲 |
乙 |
|
A |
黄色 |
蓝色 |
|
B |
无色 |
粉红色 |
二、实验探究题（共4小题）
碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有 气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为 。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
【分析讨论】( 1 )为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．
( 2 )写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．
( 3 )该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．
序号 | 溶液中检验出的物质 |
① | KCl、K2SO4、Na2CO3 |
② | Na2SO4、BaCl2、K2CO3 |
③ | Na2SO4、KCl、K2CO3 |
阅读表后回答：
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成，
则步骤②中发生的化学方程式是 。
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 (填装置的字母编号，装置不重复使用)；（C中碱石灰的作用：吸收空气中倒吸入的的水和二氧化碳）
D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_ _。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)
为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。
三、填空题（共3小题）
有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
四、综合题（共1小题）
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3 ．
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 | 固体全部溶解 |
2 | 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
3 | 取 △ 于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液 | 产生红褐色絮状沉淀 |
【解释与结论】
①请将步骤3实验操作补充完整；
②步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 ；
③根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
得出结论： ．
五、解答题（共2小题）
某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。
实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） | 150 | 150 | 150 |
反应前固体样品质量（克） | 4 | 8 | 12 |
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） | m | 155.8 | 158.7 |
已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑