湖北省武汉2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷_试卷库

湖北省武汉2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共21小题）

1、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝ 6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝ 6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝ 1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝ 6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A . HCN B . CH₃COOH C . HF D . HNO₂

2、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅 B . 高压比常压有利于合成SO₃的反应 C . Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D . 由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₁〉Q₂的是 (　　)

A . 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ；△H= Q₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)； △H= Q₂ B . S(g)+O₂(g)＝SO₂(g) ；△H= Q₁ S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H= Q₂ C . C(s)+0.5O₂(g)＝CO(g)；△H= Q₁ C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H= Q₂ D . H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H= Q₁ 0.5H₂(g)+0.5 Cl₂(g)＝HCl(g)；△H= Q₂

4、下列溶液一定呈中性的是 (　　)

A . pH＝7的溶液 B . c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液 C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D . 非电解质溶于水得到的溶液

5、下列说法不正确的是（）

A . K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B . 由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C . 其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变 D . 两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

6、下列现象或说法与盐类水解无关的是（）

A . 浓的硫化钠溶液有臭味 B . 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C . 纯碱溶液去油污 D . 泡沫灭火器的使用原理

7、下列说法正确的是（）

A . 所有反应的活化能不可能接近零 B . 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱 C . 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 D . H^＋ (aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热

8、下列各组离子一定能大量共存的是（　）

A . 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣ B . 在pH=0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、SCN^﹣ D . 在c（H⁺）=10^﹣13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣

9、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）

A . HCO₃^- + H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺ + CO₃^2- B . Fe³⁺ + 3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ + 3H⁺ C . HS^- + H₂O $\text{[math]}$ H₂S + OH^- D . NH₄⁺ + OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+ H₂O

10、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）

A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 D . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

11、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H₂的总量的是（）

①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠

A . ①③⑤ B . ②③⑤⑦ C . ①③④⑤ D . ④⑤⑥

12、在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）

A . x的值为2 B . A的转化率为60% C . B的平衡浓度为0.8 mol/L D . D的体积分数为25%

13、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄ ， ③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（）

A . ④>③>①=⑤>② B . ①=②>③>④>⑤ C . ②>①>③>④>⑤ D . ④>③>①>⑤>②

14、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)

A . c(OH^－) B . c(NH₄^＋) C . c(NH₃·H₂O) D . c(NH₄^＋)/c(NH₃·H₂O)

15、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　)

A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B . 一段时间后，a管液面高于b管液面 C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－＝ Fe²^＋

16、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，有关该电池的说法正确的是(　　)

A . 充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- = NiOOH + H₂O B . 充电过程是化学能转化为电能的过程 C . 放电时负极附近溶液的碱性不变 D . 放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

17、25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）

A . 9:1 B . 1:11 C . 1:9 D . 11:1

18、已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） $\text{[math]}$ r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）

A . T₁＞T₂ ， p₁＞p₂ ， m＋n＞r，正反应吸热 B . T₁＜T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＜r，正反应吸热 C . T₁＞T₂ ， p₁＞p₂ ， m＋n＜r，正反应放热 D . T₁＜T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＞r，正反应放热

19、下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　)

①FeCl₃　②Fe₂(SO₄)₃　③Ca(HCO₃)₂　④Na₂CO₃

A . 仅①④ B . 仅②④ C . 仅①② D . 全部

20、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是(　　)

	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H₂O
B	Pt	Cu	CuSO₄	CuSO₄溶液
C	C	C	H₂SO₄	H₂O
D	Ag	Fe	AgNO₃	AgNO₃晶体

A . A B . B C . C D . D

21、有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

A . 三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

二、填空题（共1小题）

1、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌电极：；铜电极：。

(2)在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式: b极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变）。

三、综合题（共2小题）

1、根据要求回答下列有关问题。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g) ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K 值（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(2)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ∆H₁= +489.0kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g) ∆H₂= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO₂(g) = 2CO(g） ∆H₃= akJ/mol ,

则a= kJ/mol。

(3)在T℃时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
始态mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO₂的生成速率相等

2、某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A = H⁺+ HA^﹣ ， HA^﹣ $\text{[math]}$ H⁺+ A²^﹣ ．回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．

(2)常温下，已知0.1mol•L^﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L^﹣1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol•L^﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是．

(3)0.1mol•L^﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

(4)Na₂A溶液中，下列表述正确的是_________． (4)

A . c（Na⁺）+ c(H⁺）= c（HA^﹣）+ 2c（A²^﹣）+ c（OH^﹣） B . c（OH^﹣）= c（HA^﹣）+ c（H⁺） C . c（OH^﹣）= c（HA^﹣）+ c（H⁺）+ 2c（H₂A） D . c (Na⁺）= 2［c（HA^﹣）+ c(A²^﹣) + c(H₂A）］

四、实验题（共1小题）

1、草酸的组成用H₂C₂O₄表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．

试回答：

(1)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为．

(2)实验中眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．

(3)实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度．

B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水．

C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分．