江西省临川实验学校2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷_试卷库

江西省临川实验学校2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D . 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

2、现有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（　　）

A . 盐酸 B . NaOH溶液 C . 氨水 D . KSCN溶液

3、等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（　　）

A . 2：3 B . 3：2 C . 1：1 D . 1：6

4、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（　　）

A . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ C . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄ D . Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

5、如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师－臂之力，采用最简便的分离方法是（）

A .

B .

C .

D .

6、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO4^2- B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^- C . 含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、Na⁺、Cl^- D . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^-=Al(OH)₃↓ D . 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

8、下列关于现象的说法正确的是（）

A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe²⁺ B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO₃ C . 向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO₄^2- D . 往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都变红，说明Na₂CO₃和NaHCO₃都是碱

9、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（）

A . 1:1 B . 1:2 C . 2:3 D . 3:2

10、已知有如下反应：① 2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-

②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O

③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A . Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B . 氧化性强弱的顺序为：BrO₃^-＞ClO₃^-> Cl₂>Fe³⁺ C . 溶液中可发生：ClO₃^-＋6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-＋6Fe³⁺+3H₂O D . Cl₂在①、③反应中均作氧化剂

二、实验题（共1小题）

1、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是．

(2)B中加入的物质是．

(3)实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是．

(4)实验时在D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是．

三、综合题（共3小题）

1、铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

(1)I．回答下列有关问题：

①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 nm。

②电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂ ，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是。

③在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是 .

(2)II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺ ， ②Mg²⁺ ， ③Fe²⁺ ， ④Al³⁺ ， ⑤Fe³⁺。

①写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是（填写离子符号）

②向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是。

③欲除去FeCl₂中FeCl₃选用的试剂是，并写出相应离子方程式：。

2、用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)制取所需的FeSO₄溶液需要的反应物为。

(2)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。

(3)方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

在试管Ⅰ里加入的试剂是。

(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是。

操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：。

(5)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

3、工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，还含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取铝可使用如下工艺流程：

已知：SiO₂不溶于水且不与盐酸反应。请回答下列问题：

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）。

(2)步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是。

(3)①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：；溶液D中通入CO₂生成沉淀F的离子方程式为：。