人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习_试卷库

人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习

年级：高二学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、下列分子的立体结构模型正确的是( )

A . CO₂的立体结构模型

B . PH₃的立体结构模型

C . H₂S的立体结构模型

D . CH₄的立体结构模型

2、用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型( )

A . 正四面体形 B . V形 C . 三角锥形 D . 平面三角形

3、若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )

A . 若n=2,则分子的立体结构为V形 B . 若n=3,则分子的立体结构为三角锥形 C . 若n=4,则分子的立体结构为正四面体形 D . 以上说法都不正确

4、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )

A . NH₄⁺为正四面体形 B . CS₂为直线形 C . HCN为V形 D . PCl₃为三角锥形

5、已知在CH₄中,C—H键间的键角为109°28',NH₃中,N—H键间的键角为107°,H₂O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( )

A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

6、下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( )

A . NH₃ B . CCl₄ C . PCl₃ D . CH₂O

7、下列说法中正确的是( )

A . NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B . P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28' C . NH₄⁺的电子式为

,离子呈平面正方形结构 D . NH₃分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

8、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )

A . 两个碳原子采用sp杂化方式 B . 两个碳原子采用sp²杂化方式 C . 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D . 两个碳原子形成两个π键

9、关于原子轨道的说法正确的是( )

A . 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B . CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的 C . sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D . 凡AB₃型的共价化合物,其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

10、向盛有少量CuCl₂溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )

A . 开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液 B . Cu(OH)₂溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)₂+4NH₃

[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^- C . 开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液 D . 开始生成Cu(OH)₂,之后生成更稳定的配合物

11、下列不属于配位化合物的是( )

A . 六氟合铝酸钠:Na₃[AlF₆] B . 氢氧化二氨合银:Ag[NH₃]₂OH C . 六氟合铁酸钾:K₃[FeF₆] D . 十二水硫酸铝钾:KAl(SO₄)₂·12H₂O

12、下列配合物的配位数是6的是( )

A . K₂[Co(SCN)₄] B . Fe(SCN)₃ C . Na₃[AlF₆] D . [Cu(NH₃)₄]Cl₂

13、用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是( )

A . [Cr(H₂O)₆]Cl₃ B . [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O C . [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O D . [Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

14、在下列化学反应:①H⁺+OH^-

H₂O;②2H₂+O₂

2H₂O;③HCl+NH₃

NH₄Cl;

④BaCl₂+(NH₄)₂SO₄ BaSO₄↓+2NH₄Cl;⑤Fe+Cu²⁺ Cu+Fe²⁺;⑥NaNH₂+H₂O NaOH+NH₃中,反应时不形成配位键的是( )

A . ①②④⑤⑥ B . ②④⑤⑥ C . ②④⑤ D . ②③

15、据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF₅—CF₃ ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF₅—CF₃的说法正确的是( )

A . 分子中有σ键也有π键 B . 所有原子在同一平面内 C . CF₄与CH₄都是正四面体结构 D . 0.1molSF₅—CF₃分子中电子数为8mol

16、下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )

A . CO₂和SO₃ B . CH₄和SiH₄ C . BF₃和PH₃ D . HCl和NH₄Cl

17、下列对于NH₃和CO₂的说法中正确的是( )

A . 都是直线形结构 B . 中心原子都采取sp杂化 C . NH₃为三角锥形结构，CO₂为直线形结构 D . N原子和C原子上都没有孤对电子

18、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )

A . 配位化合物中必定存在配位键 B . 配位化合物中只有配位键 C . [Cu(H₂O)₄]²^＋中的Cu²^＋提供空轨道，H₂O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键 D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

19、BF₃是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF₄^-离子，则BF₃和BF₄^-中的B原子的杂化轨道类型分别是( )

A . sp²、sp² B . sp³、sp³ C . sp²、sp³ D . sp、sp²

20、下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( )

A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的 B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子 C . sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道 D . AB₂型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

二、非选择题（共5小题）

1、

①利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。

CS₂ ；

AlBr₃(共价分子) 。

②有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

；

。

③按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面形分子，三角锥形分子，四面体形分子。

2、①写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：、、、。

②写出具有18个电子的无机化合物的化学式：、、、。

③在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有，为三角锥形的有。

3、已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC₂和DC₃两种分子，且DC₂是极性分子，DC₃是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：

(1)写出A元素基态原子的电子排布式。

(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 (写元素符号)。

(3)E与C以1:1形成的物质的电子式为。

(4)用VSEPR理论判断DC₃分子的空间立体结构为。

(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是 (填元素符号)。

4、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。

(2)Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅ ，在Fe(CO)₅中铁的化合价为。

已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 (填化学式，下同)和。

(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有。

(4)根据VSEPR理论预测ED₄^-的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为 (写2种)。

5、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。

①Mn²^＋基态的电子排布式可表示为。

②NO₃^-的空间构型是 (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂ ， HCHO被氧化成CO₂和H₂O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为。

②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为。

③1molCO₂中含有的σ键数目为。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²^－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]²^－的结构可用示意图表示为。