人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A . CO2和SO2
B . CH4和CH2Cl2
C . BF3和NH3
D . HCl和HI
2、下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A . 二氧化硫
B . 四氯化碳
C . 双氧水
D . 乙炔
3、NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A . 分子中不能含有H原子
B . 在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C . 在ABn分子中所有的共价键都相同
D . 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
4、下列叙述中正确的是( )
A . NH3、CO、CO2都是极性分子
B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
5、在下列分子中一定具有极性的是( )
A . XY
B . XY2
C . XY3
D . XY4
6、下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是( )
A . CH4和SiF4
B . H2O2和N2H4
C . NaOH和NH4Cl
D . C2H6和HCOOH
7、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A . 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B . Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C . Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D . NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
8、下列说法中正确的是( )
A . 分子间作用力越大，分子越稳定
B . 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C . 相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D . 分子间只存在范德华力，不存在化学键
9、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A . sp，范德华力
B . sp2 ， 范德华力
C . sp2 ， 氢键
D . sp3 ， 氢键
10、下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是( )
A组 | B组 |
Ⅰ．H—I键的键能大于H—Cl键的键能 | ①HI比HCl稳定 |
Ⅱ．H—I键的键能小于H—Cl键的键能 | ②HCl比HI稳定 |
Ⅲ．H2S的范德华力大于H2O的范德华力 | ③H2S的沸点比H2O的高 |
Ⅳ．HI的范德华力小于HCl的范德华力 | ④HI的沸点比HCl的低 |
A . Ⅰ ①
B . Ⅱ ②
C . Ⅲ ③
D . Ⅳ ④
11、下列说法中不正确的是( )
A . 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键
B . 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
C . 只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键
D . 氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强
12、下列物质中不存在氢键的是( )
A . 冰醋酸中醋酸分子之间
B . 液态氟化氢中氟化氢分子之间
C . 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D . 可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
13、下列化合物中，前者的沸点低于后者的是( )
A . 乙醇与氯乙烷
B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D . H2O与H2Te
14、下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇和羧酸易溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A . ①②③④⑤⑥
B . ①②③④⑤
C . ①②③④
D . ①②③
15、下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
A . HClO4>HBrO4>HIO4
B . HClO4>H2SO4>H3PO4
C . HClO4>HClO3>HClO
D . H2SO3>H2SO4>H2S2O3
16、下列说法中正确的是( )
A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳
C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
17、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。
下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )
A . Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同
B . Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C . Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D . Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
18、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( )
①根据这一规律高氯酸是很强的酸
②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强
③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
④硝酸与磷酸的酸性强度一样
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
19、如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是( )
A . 与乙酸发生酯化反应
B . 与NaOH水溶液反应
C . 与银氨溶液作用只发生银镜反应
D . 催化剂作用下与H2反应
20、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是( )
A . 符合通式CnH2nO3
B . 分子间能形成氢键
C . 分子间不存在范德华力
D . 能溶于水，不溶于乙醇
二、非选择题（共5小题）
1、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．
分子 | 空间构型 | 分子有无极性 | 分子 | 空间构型 | 分子有无极性 |
O2 | | | HF | | |
CO2 | | | H2O | | |
BF3 | | | NH3 | | |
CCl4 | | |
2、已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是 (填“相同”“相似”或“不相似”)， 填“有”或“无”)P—H键，PH3分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)NH3和PH3相比，热稳定性更强的是 ， 原因 。
(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（ ）。 (3)
A . 键的极性N—H比P—H强
B . 分子的极性NH3比PH3强
C . 相对分子质量PH3比NH3大
D . NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
3、氧是地壳中含量最多的元素，据此回答问题。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 。
(2)
H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
的沸点比 
高，原因是 ．
(3)H＋可与H2O形成H3O＋ ， H3O＋中O原子采用 杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为 。
4、均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 (用元素符号回答)。
(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 。
(3)B分子的立体构型为 形，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较 (“大”或“小”)。
(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 (填化学式)。
若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXO HXO3 HXO4；
H2YO3 H2YO4。
(5)D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含 个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 。
5、短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4 ， 其中属于极性分子的是 (填序号)。
(2)C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是 。
(3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为 、 。相同条件下DE4在前者中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 (填化学式)。
(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为： (填化学式)。