人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列不属于共价键成键因素的是( )
A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现
B . 共用的电子必须配对
C . 成键后体系能量降低，趋于稳定
D . 两原子体积大小要适中
2、下列说法中，不正确的是( )
A . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大
B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C . 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D . N2分子中有一个σ键、2个π键
3、下列说法，不正确的是( )
A . 双键、三键中都含有π键
B . 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C . 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定
D . 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性
4、下列有关σ键的说法中，错误的是( )
A . 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s-ssσ键
B . s电子与p电子可以形成s-pσ键
C . p电子与p电子不能形成σ键
D . HCl分子里含有一个s-pσ键
5、下列有关σ键和π键的说法正确的是( )
A . 单键既有σ键也有π键
B . 所有的π键都容易打开
C . σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D . π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
6、N—H键键能的含义是( )
A . 由N和H形成1molNH3所放出的能量
B . 把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量
C . 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量
D . 形成1个N—H键所放出的热量
7、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )
A . 白磷分子的键角为109°28′
B . 分子中共有4对共用电子对
C . 白磷分子的键角为60°
D . 分子中有6对孤电子对
8、下列说法正确的是( )
A . 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B . 共价键都具有方向性
C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D . H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1 ， H—Br的键能为366kJ·mol－1 ， 说明HCl比HBr分子稳定
9、下列说法中正确的是( )
A . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
B . 只有非金属原子之间才能形成共价键
C . 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D . H—O键键能为463kJ·mol－1 ， 即18g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×463)kJ
10、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A . 常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态
B . 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C . 稀有气体一般难以发生化学反应
D . 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
11、对σ键的认识不正确的是（ ）
A . σ键不属于共价键，是另一种化学键
B . s﹣sσ键与s﹣pσ键的对称性相同
C . 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D . 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
12、下列说法不正确的是( )
A . σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B . 两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
C . 气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
D . N2分子中有1个σ键，2个π键
13、根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )
A . 两者都为s-sσ键
B . 两者都为p-pσ键
C . 前者为p-pσ键，后者为s-pσ键
D . 前者为s-sσ键，后者为s-pσ键
14、下列说法正确的是( )
A . π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B . σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C . 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键
D . H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键
15、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A . ①②③
B . ③④⑤⑥
C . ①③⑥
D . ③⑤⑥
16、根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是( )
A . 双键的键能等于单键的键能的2倍
B . 双键的键能大于单键的键能的2倍
C . 双键的键能小于单键的键能的2倍
D . 无法确定
17、下列关于键长、键能和键角说法中不正确的是( )
A . 键角是描述分子立体结构的重要参数
B . 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C . C=C键等于C—C键键能的2倍
D . 因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
18、下列物质属于等电子体一组的是（ ）
A . CH4和NH4+
B . B3H6N3和C6H6
C . CO2、NO2
D . H2O和CH4
19、下列说法中，错误的是（ ）
A . 键长越长，化学键越牢固
B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C . 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D . 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
20、下列说法中正确的是( )
A . 分子的结构是由键角决定的
B . 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C . CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D . H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固
二、非选择题（共5小题）
1、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 E、C2H6 F、N2
①所有的价电子都参与形成共价键的是 ；
②只有一个价电子参与形成共价键的是 ；
③最外层有未参与成键的电子对的是 ；
④既有σ键又有π键的是 。
2、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题:
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程 。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式 。
(3)写出A2D的电子式 ，其分子中 (填“含”或“不含”，下同)σ键， π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有 。
3、根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。
氢气分子的形成过程示意图
(1)H—H键的键长为 ， ①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是 。
(2)下列说法中正确的是 （ ） (2)
A . 氢气分子中含有一个π键
B . 由①到④，电子在核间出现的概率增大
C . 由④到⑤，必须消耗外界的能量
D . 氢气分子中含有一个极性共价键
(3)已知几种常见化学键的键能为
化学键 | Si—O | H—O | O | Si—Si | Si—C |
460 | 467 | 498 | 176 | X |
O请回答下列问题:
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知X (填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为 。
4、等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。
(1)SiO32-、SO3、NO3-三种粒子 (填“是”或“不是”)等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为 。
(2)C2O42-和 是等电子体，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是 ，外围电子排布式为 。
(3)两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子： (分子或离子)。每个分子或离子中含 个σ键， 个π键。
5、某些化学键的键能(kJ/mol)如下表所示：
键 | H—H | Br—Br | I—I | Cl—Cl | H—Cl | H—I | H—Br |
键能 | 436.0 | 193.7 | 152.7 | 242.7 | 431.8 | 298.7 | 366 |
(1)共价键中H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，其原因是 。
(2)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。
(3)预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热 (填“多”或“少”)。
(4)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。