人教版化学高二选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习_试卷库

人教版化学高二选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习

年级：高二学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、关于SiO₂晶体的叙述中，正确的是(　　)

A . 通常状况下，60gSiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数) B . 60gSiO₂晶体中，含有2N_A个Si—O键 C . 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D . SiO₂晶体中含有1个硅原子和2个氧原子

2、下列晶体性质的比较中，正确的是(　　)

A . 熔点：单质硫>磷>晶体硅 B . 沸点：NH₃>H₂O>HF C . 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D . 熔点：SiI₄>SiBr₄>SiCl₄

3、最近科学家在实验室里成功地将CO₂在高压下转化为类似SiO₂的原子晶体。下列关于该CO₂晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A . 该晶体中C O原子个数比为1:2 B . 该晶体中O—C—O的键角为180° C . 该晶体的熔、沸点高，硬度大 D . 该晶体中C O原子最外层都满足8电子稳定结构

4、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是(　　)

A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B . C和 O键键能比Si和O键键能小 C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D . 干冰易升华，二氧化硅不能

5、下列物质的晶体直接由原子构成的一组是(　　)

①CO₂　②SiO₂　③晶体Si　④白磷　⑤氨基乙酸　⑥固态He

A . ①②③④⑤⑥　　　　　 B . ②③④⑥ C . ②③⑥ D . ①②⑤⑥

6、下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是(　　)

A . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键 B . 由极性键形成的分子可能是非极性分子 C . 水和冰中都含有氢键 D . 分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键

7、据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是(　　)

A . 该碳氮化合物呈片层状结构 B . 该碳氮化合物呈立体网状结构 C . 该碳氮化合物C—N键键长比金刚石中C—C键键长长 D . 该碳氮化合物中存在分子间作用力

8、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M²^－具有相同的电子层结构；离子半径Z²^－>W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)

A . X M两种元素只能形成X₂M型化合物 B . 由于W Z M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C . 元素Y Z W的单质晶体属于同种类型的晶体 D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

9、金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是(　　)

A . 晶体中不存在独立的“分子” B . 碳原子间以共价键相结合 C . 金刚石是硬度最大的物质之一 D . 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

10、下列事实能说明刚玉(Al₂O₃)是一种原子晶体的是(　　)

①Al₂O₃是两性氧化物　②硬度很大　③它的熔点为2045℃　④几乎不溶于水　⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石

A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤ D . ②⑤

11、已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是(　　)

A . C₃N₄是分子晶体 B . C₃N₄晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 C . C₃N₄晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子 D . C₃N₄晶体中微粒间通过分子间作用力结合

12、下列说法中正确的是(　　)

A . 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B . AlCl₃晶体属于原子晶体 C . 1molSiO₂晶体中含2molSi—O键 D . 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O₂反应

13、下列属于分子晶体性质的是(　　)

A . 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B . 能溶于CS₂ ，熔点112.8℃，沸点444.6℃ C . 熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水 D . 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm^－³

14、碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是(　　)

A . 熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅 B . 熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅 C . 三种晶体中的单元都是正四面体结构 D . 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体

15、金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上〔如右图中的小立方体〕。请问图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置(　　)

A . 12，大立方体的12条棱的中点 B . 8，大立方体的8个顶角 C . 6，大立方体的6个面的中心 D . 14，大立方体的8个顶角和6个面的中心

16、下列分子晶体：

①HCl　②HBr　③HI　④CO　⑤N₂　⑥H₂

熔、沸点由高到低的顺序是(　　)

A . ①②③④⑤⑥ B . ③②①⑤④⑥ C . ③②①④⑤⑥ D . ⑥⑤④③②①

17、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

A . 离子晶体 B . 分子晶体 C . 原子晶体 D . 金属晶体

18、下列说法中，正确的是(　　)

A . 冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

19、下列晶体性质的比较中不正确的是(　　)

A . 沸点：NH₃>PH₃ B . 熔点：SiI₄>SiBr₄>SiCl₄ C . 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D . 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

20、下列各组物质发生状态改变时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(　　)

A . 金刚石和硫的熔化 B . 晶体硅和石蜡的熔化 C . 碘和干冰的升华 D . 二氧化硅和氧化钠的熔化

二、非选择题（共5小题）

1、白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子

中的每个P—P键均断开插入一个氧原子，则一共可结合个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为。由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内含4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷)，每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无C—C和C=C，则化合物的分子式。

2、

德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀ ，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：

(1)C₂₀分子中共有个正五边形，共有条棱。C₂₀晶体属于 (填晶体类型)。

(2)固体C₆₀与C₂₀相比较，熔点较高的应为，理由是。

3、有A、B、C、D4种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH₄ ，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称为，其晶体类型是。

(2)B的氢化物的电子式为，属分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为，属分子，其晶体类型是，俗名。

(4)C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列为 (用分子式表示)。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是，离子方程式为。

4、回答下列各题：

(1)①H₂～H₂、②H₂O～H₂O、③CH₃OH～H₂O、④CCl₄～H₂O，上述各对分子之间只存在范德华力的有，存在氢键的有。(填序号)

(2)在物质①苯、②NH₃、③C₃H₈、④

、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH₃CH₂OH中，能形成分子间氢键的有，能形成分子内氢键的有，不能形成氢键的有。(填序号)

(3)在晶体①NaCl、②干冰、③金刚石、④金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是、、、。其中熔点最高的是，最低的是 (填序号)。

(4)冰融化时，要克服H₂O分子间的和。硫粉溶于CS₂时依靠它们之间的作用。

(5)在NCl₃、PCl₃、AsCl₃、SbCl₃中沸点最低的是；在KF、KCl、KBr、KI中，熔点最高的是。

5、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C₆₀的物质N₆₀。已知：①N₆₀分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167kJ·mol^－¹。请回答下列问题：

(1)N₆₀分子组成的晶体为晶体，其熔、沸点比N₂ (填“高”或“低”)，原因是。

(2)1molN₆₀分解成N₂时吸收或放出的热量是 kJ(已知N≡N键的键能为942kJ·mol^－¹)，表明稳定性N₆₀ (填“>”“<”或“＝”)N₂。

(3)由(2)列举N₆₀的用途(举一种)：。