人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（ ）
A . HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存
B . 该溶液的pH一定是12
C . 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D . 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
2、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A . 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B . 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D . 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
3、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等微粒
B . 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数
C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）
D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）
4、下列对图象描述正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
5、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）
A . 两溶液稀释前的浓度相同
B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C . a点的Kw值比b点的Kw值大
D . a点水电离的c（H+）小于c点水电离的c（H+）
6、常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32﹣）约为5×10﹣11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（ ）
A . HCO3﹣
B . CO32﹣
C . H+
D . OH﹣
7、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
A . 该温度高于25℃
B . c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1
D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
8、关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A . c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B . pH=7的溶液一定呈中性
C . c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性
D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
9、小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是（ ）
A . 酸碱指示剂
B . pH计
C . 精密pH试纸
D . 广泛pH试纸
10、下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ）
A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B . 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液
C . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂
D . 用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液
11、已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH﹣），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（ ）
A . 
=1
B . pOH= 
C . c（H+）=10﹣pOH
D . pH+pOH= 
=1
B . pOH=
C . c（H+）=10﹣pOH
D . pH+pOH=
12、常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（ ）
A . 10：1
B . 1：10
C . 9：1
D . 1：9
13、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ， 若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣a
B . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）
D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）
14、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A . 9.0
B . 9.5
C . 1 0.5
D . 1 1.0
15、常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（ ）
A . 1：10：100：1000
B . 0：1：12：11
C . 14：13：12：11
D . 14：13：2：1
16、25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 该溶液可能pH=5
B . 该溶液的pH一定是9
C . 该溶液的pH可能是7
D . 不会有这样的溶液
17、下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（ ）
①0.1mol/L HCl溶液
②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液
④0.1mol/L CH3COOH溶液．
A . ①②④③
B . ②①④③
C . ②③④①
D . ④③②①
18、等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH ）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（ ）
A . 2.0
B . 12.3
C . 1.7
D . 12.0
19、现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的NaOH溶液
B . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸溶液
C . 加水稀释成100mL
D . 加入10mL 的水进行稀释
20、下列说法正确的是（ ）
A . pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B . 室温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍
C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D . HCl溶液中无OH﹣ ， NaOH溶液中无H+ ， NaCl溶液中既无OH﹣也无H+
二、非选择题（共5小题）
1、常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL．
(1)此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H+）为 ．
(2)若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）．
①若用蒸馏水稀释，应加入 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入 mL．
2、某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12 ， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH= ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH= ， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为 ．
3、已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时，将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 ．
(2)T℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
(3)曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因： ．
4、常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：
(1)当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为： ；
(2)当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为： ；
(3)中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为： ；
(4)体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为： ；
(5)当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为 ；
(6)当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为 ；
(7)将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为 ．
5、某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
(1)图1中有2根滴定管，其中 （选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
(2)滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化 b．滴定管内液面的变化
(3)该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
(4)图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的 （选填“a”、“b”）．
(5)有关数据记录如下：
实验序号 | 盐酸标准液体积（mL） | 所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 2.00 | 22.00 |
3 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．