人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列说法正确的是（ ）
A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质
D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
2、0.1mol•L﹣1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c（NH3•H2O）增大 ③NH4+数目增多
④c（OH﹣）增大 ⑤导电性增强 ⑥ 
增大．
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ①③⑥
D . ②④⑥
3、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）
A . 对比等浓度的两种酸的pH
B . 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C . 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D . 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积
4、在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）
A . 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小
B . 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO﹣）增大
C . 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）增大
D . 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小
5、下列说法正确的是（ ）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B . 因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少
C . 足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同
D . 在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
6、可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）
A . 乙酸和水能任意比例混溶
B . 1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C . 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
D . 醋酸溶液中存在醋酸分子
7、已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O 
Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
A . 均为强电解质
B . 均为弱电解质
C . 均为离子化合物
D . 均为共价化合物
8、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A . H2S⇌2H++S2﹣
B . Al（OH）3═Al3++3OH﹣
C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
9、下列电离方程式正确的是（ ）
A . NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
B . NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42﹣
C . （NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42﹣
D . NH3•H2O（溶液）：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
10、下列电离方程式中正确的是（ ）
A . HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+
B . H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣
C . Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣
D . NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣
11、下列说法正确的是（ ）
A . HClO和NaClO都是弱电解质
B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能
C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热
D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同
12、下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ）
A . 该物质在水中的溶解度大
B . 该物质的水溶液导电能力强
C . 该物质的水溶液中不存在溶质分子
D . 该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡
13、下列说法中正确的是（ ）
A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣
B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质
D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣
14、下列有关电解质的说法错误的是（ ）
A . 强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性
B . 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
C . 易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质
D . 硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质
15、下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（ ）
A . ①③⑤⑥
B . ②④⑤⑥
C . 只有⑤
D . 只有⑥
16、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A . 可与碱反应
B . 有漂白性
C . 见光能分解
D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
17、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）
A . 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能
B . 碳酸和乙酸都能与碱反应
C . 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解
D . 乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
18、对常温下 c（H+）=0.001 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B . 加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大
C . 与等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性
D . 与等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
19、室温下向10mL c（H+）=0.001 mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（ ）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C . 溶液中 
不变
D . 再加入c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液，混合液的pH=7
不变
D . 再加入c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液，混合液的pH=7
20、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、非选择题（共5小题）
1、在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF⇌H++F﹣ ，
(1)加入NaOH固体后，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+） （填“增大”，“减小”或“不变”）．
(2)加入NaF固体后，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+） （填“增大”，“减小”或“不变”）．
(3)加水稀释，电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+） （填“增大”，“减小”或“不变”）．
2、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)冰醋酸在O点时是否导电 （填是或否），理由是 ．
(2)H+的物质的量最大的是 （填“a”、“b”或“c”）．
(3)若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（ ） (3)
A . 加热
B . 加很稀的NaOH溶液
C . 加NaOH固体
D . 加水
E . 加固体CH3COONa
F . 加入锌粒．
3、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c（H+）= ．
(2)HA的电离平衡常数K= ；
(3)升高温度时，K （填“增大”，“减小”或“不变”）．
4、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ， 分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
加入的物质 | 少量（NH4）2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c（OH﹣）的变化 | ① | ② | ③ |
平衡移动方向 | ④ | ⑤ | ⑥ |
5、有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c（H+） 依次为a mol•L﹣1 ， b mol•L﹣1 ， c mol•L﹣1 ， 其大小顺序为 ．
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
(4)与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3 ， 其大小关系为 ．