人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
C . H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
D . H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol
2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
C . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
3、化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体
C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料
D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺
4、下列说法正确的是（ ）
A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热
B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少
C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ， 所以说CO与O2的反应是吸热反应
D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热
5、下列说法正确的是（ ）
A . 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
B . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C . 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol﹣1
D . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ． 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
6、我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（ ）
A . 增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B . 减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C . 使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放
D . 使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
7、已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200mL 5mol•L﹣1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（ ）
A . ﹣8Q kJ•mol﹣1
B . ﹣4Q kJ•mol﹣1
C . ﹣20Q kJ•mol﹣1
D . ﹣16Q kJ•mol﹣1
8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
9、已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（ ）
A . C（石墨）+ 
O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ•mol﹣1
B . C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1
C . C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1
D . C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•mol﹣1
O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ•mol﹣1
B . C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1
C . C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1
D . C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•mol﹣1
10、下列说法正确的是（ ）
A . CH4（g）+ 
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ•mol﹣1 ， 这里△H代表燃烧热
B . 在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ•mol﹣1 ， 这里△H代表燃烧热
B . 在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
11、下列关于中和热的说法不正确的是（ ）
A . 酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ
B . 酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热
C . 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1 ． 分别向1L0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4 ， 下列关系正确的是（ ）
A . △H1＞△H2＞△H3＞△H4
B . △H1＜△H2＜△H3＜△H4
C . △H1＞△H2=△H3＞△H4
D . △H4＜△H1=△H2＜△H3
13、下列措施不符合节能减排的是（ ）
A . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
14、下列叙述错误的是（ ）
A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化
B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值
D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量
15、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能．
A . ①②③④
B . ②③⑤⑦⑧
C . ⑤⑥⑦⑧
D . ③④⑤⑥⑦⑧
16、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等
17、研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（ ）
A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应
B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b
C . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
18、下列有关能量的叙述不正确的是（ ）
A . 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B . 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C . 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol
19、下列反应的能量变化情况符合如图的是（ ）
A . 石灰石在高温下的分解反应
B . 金属钠和水的反应
C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D . 木炭在氧气中燃烧
20、下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A . 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1
C . 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1
D . 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 ， 则Q1＜Q2
二、非选择题 （共5小题）
1、已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
①H2的燃烧热为 ， C3H8的燃烧热为 ．
②1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ．
③现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ．
2、2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：
A．原料的综合利用 B．开发新能源 C．降低能源消耗 D．废物回收利用
下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：
①研制开发耗电量少的节能灯
②在海水淡化厂，提取多种物质
③垃圾分类回收和建立垃圾发电站
④回收废旧电池，进行再利用
⑤种植油料作物，开发生物柴油
⑥提高火电厂原煤的利用率 ．
3、按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
(1)表示强酸和强碱中和热的热化学方程式： ．
(2)火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式： ．
(3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式： ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+ 
O2（g）═H2O的△H= kJ•mol﹣1 ， H2的燃烧热为 ．
O2（g）═H2O的△H= kJ•mol﹣1 ， H2的燃烧热为 ．
4、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
(1)下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 ．
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
B．C（s）+ 
O2（g）=CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
(2)甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为 ．
(3)使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式： ．
5、在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：
共价键 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
键能（kJ•mol﹣1） | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是 （填“吸热”或“放热”）反应．
(2)在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为 KJ．
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2 ， Q1与Q2比较正确的是 （填选项号）．
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2
你作出此选择的原因是 ．