人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习_试卷库

人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习

年级：高二学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、已知反应：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H₁

$\text{[math]}$ N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂

$\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）=NH₃（g）△H₃

则反应2NH₃（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g）的△H为（　　）

A . 2△H₁+2△H₂﹣2△H₃ B . △H₁+△H₂﹣△H₃ C . 3△H₁+2△H₂+2△H₃ D . 3△H₁+2△H₂﹣2△H₃

2、丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：

①C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol

②2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣c kJ/mol

③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（　　）

A . 2a=c﹣d﹣2b B . -a=c﹣d﹣2b C . 2a=c+d﹣2b D . a=c+d﹣b/2

3、已知2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=﹣612kJ•mol^﹣¹ ． PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=93kJ•mol^﹣¹ ．则P（s）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）=PCl₅（g）的△H是（　　）

A . ﹣705kJ•mol^﹣¹ B . ﹣399kJ•mol^﹣¹ C . ﹣203kJ mol^﹣¹ D . ﹣213kJ•mol^﹣¹

4、Zn还原SiCl₄的反应如下：下列说法正确的是（　　）

SiCl₄（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁

SiCl₄（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂ ．

A . Zn（l）=Zn（g）△H= $\text{[math]}$ （△H₁﹣△H₂ ） B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C . 增加Zn（g）的量，△H₂变大 D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

5、已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁

3H₂（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H₂

2Fe（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃

2Al（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₄

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A . △H₁＜0，△H₃＞0 B . △H₅＜0，△H₄＜△H₃ C . △H₁=△H₂+△H₃ D . △H₃=△H₄+△H₅

6、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中正确的是（　　）

A . Q₁+Q₂＜2Q₃ B . Q₁+Q₂＞2Q₃ C . Q₁+Q₂＜Q₃ D . Q₁+Q₂＞Q₃

7、已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂

2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）；△H₃

2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H₄

SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）；△H₅

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

A . △H₁＜△H₂ B . △H₃＜△H₄ C . △H₅=△H₃﹣△H₂ D . 2△H₅=3△H₃﹣△H₄

8、下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定 C . 在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+285.8KJ D . 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）→H₂O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

9、已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）

P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H=﹣a kJ•mol^﹣¹

4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H=﹣b kJ•mol^﹣¹ ．

A . a＜b B . a=b C . a＞b D . 无法确定

10、取1mol H₂S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q₁；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q₂；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q₃ ，则下列关系正确的是（　　）

A . Q₃＞Q₂＞Q₁ B . Q₁＞Q₂＞Q₃ C . Q₁＞Q₃＞Q₂ D . Q₂＞Q₁＞Q₃

11、已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N﹣H键的键能是391KJ/mol、H﹣H 键的键能是436KJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂ ，达到平衡时放出热量Q₁kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂ ，达到平衡时放出热量Q₂ kJ．则下列关系式正确的是（　　）

A . 92＞Q_l＞2Q₂ B . 92=Q₁＜2Q₂ C . Q₁=2Q₂=92 D . Q₁=2Q₂＜92

12、用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．

A . 等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同 B . 由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＞﹣574kJ/mol C . 4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol D . 若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂ ，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

13、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（　　）

A . A→F，△H=﹣△H ₆ B . △H₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H ₆=1 C . C→F，△H=△H ₁+△H ₂+△H ₆ D . △H ₁+△H ₂+△H ₃═△H ₄+△H₅+△H ₆

14、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．

已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=﹣Q₁kJ•mol^﹣¹（Q₁＞0）

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣¹（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃kJ•mol^﹣¹（Q₃＞0）

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）

A . Q₁+Q₂+Q₃ B . 0.5（Q₁+Q₂+Q₃） C . 0.5 Q₁﹣1.5 Q₂+0.5Q₃ D . 1.5 Q₁﹣0.5 Q₂+0.5Q₃

15、已知25℃、101KPa下：①C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）

△H=-Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）

A . 碳的燃烧热为Q₁kJ/mol B . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO₂（g）所具有的能量 C . 一定质量的碳燃烧，生成CO₂（g）比生成 CO（g）时放出的热量多 D . 碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=（Q₁+Q₂）kJ/mol

16、下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂

③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂ ．

A . ① B . ④ C . ②④ D . ②③

17、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

已知：①HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l），△H=akJ•mol^﹣¹

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l），△H=bkJ•mol^﹣¹

③HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l），△H=ckJ•mol^﹣¹

则a，b，c三者的大小关系是（　　）

A . a＞c＞b B . b＞c＞a C . a=b=c D . 无法比较

18、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂

③Sn（s，灰）=Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（　　）

A . △H₁＞△H₂ B . 灰锡和白锡本质上是同一种物质 C . 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快 D . 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

19、

室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂：CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s） CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃ ，则下列判断正确的是（　　）

A . △H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₃ C . △H₁+△H₃=△H₂ D . △H₁+△H₂＞△H₃

20、

氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃+Cl═ClO+O₂△H₁ ， ClO+O═Cl+O₂△H₂ ．

大气臭氧层的分解反应是：O₃+O═2O₂△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

A . 反应O₃+O═2O₂的△H=E₁﹣E₃ B . 反应O₃+O═2O₂是吸热反应 C . △H=△H₁+△H₂ D . 氯原子没有改变O₃分解反应的历程

二、非选择题（共5小题）

1、完成下题

(1)已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁；

2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂ ，则△H₁ △H₂

(2)在298K、100kPa时，已知：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁

2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂

4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H₃

则△H₃与△H₁和△H₂的关系是：△H₃=

(3)消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：

CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ•mol^﹣¹

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ•mol^﹣¹

则该条件下，用CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式为：

(4)乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为．

2、完成下题

(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

①反应的热化学方程式为．

②又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=﹣24.8kJ/mol；

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=﹣47.4kJ/mol；

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

3、常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ．mol^﹣¹），根据下表键能数据（kJ•mol^﹣¹）回答问题：

化学键	C﹣F	C﹣Cl	C﹣I	H﹣H	S=S	H﹣S
键能	427	330	218	436	255	339

(1)由表中数据预测C﹣Br键的键能范围：＜C﹣Br键能＜（回答数值和单位）

(2)热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）=2H₂S（g）；△H=QkJ•mol^﹣¹；则Q=

(3)已知下列热化学方程式

O₂ （g）=O⁺₂（g）+e^﹣^△H₁=+1175.7kJ•mol^﹣¹

PtF₆（g）+e^﹣=PtF₆^﹣（g）△H₂=﹣771.1kJ•mol^﹣¹

O₂⁺PtF₆^﹣（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^﹣（g）△H₃=+482.2kJ•mol^﹣¹

则反应O₂（g）+ （g）=O₂⁺PtF₆^﹣（s），△H= kJ•mol^﹣¹ ．

4、已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

③C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是．

(2)H₂的燃烧热为；C的燃烧热为．

(3)燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为．

(4)CO的燃烧热为；其热化学方程式为．

5、已知下列反应的焓变 ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣870.3kJ/mol

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ/mol

③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ/mol

(1)试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=

(2)实验测得 5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式．