河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）
A . 化石能源是不可再生的能源
B . 发展太阳能有助于减缓温室效应
C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染
D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ）
A . 铁锹生锈 
B . 牛奶变质 
C . 塑料老化 
D . 高炉炼铁 
B . 牛奶变质
C . 塑料老化
D . 高炉炼铁
3、已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1 ， 则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）
A . 44.43KJ
B . 88.85KJ
C . 133.28KJ
D . 177.70kJ
4、下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A . 乙烯的分子式：C2H4
B . 甲烷分子的比例模型： 
C . 乙醇的结构式：CH3CH2OH
D . 环己烷的实验式：CH2
C . 乙醇的结构式：CH3CH2OH
D . 环己烷的实验式：CH2
5、下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ）
A . HCO3-+H2O 
H3O++CO32-
B . CH3COO-+H2O 
CH3COOH+OH-
C . SO32-+2H2O 
H2SO3+2OH-
D . Fe3++3H2O 
Fe(OH)3↓+3H+
H3O++CO32-
B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D . Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
6、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1 ， 则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1 ， 则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
A . 0.6mol
B . 1.2mol
C . 1.8mol
D . 2.4mol
7、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A . 轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
B . 银质奖章久置后表面变暗
C . 镀锌铁比镀锡铁耐用
D . 钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快
8、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A . 测定中和热 
B . 测定反应速率 
C . 实现化学能转化为电能 
D . 测定食醋浓度 
B . 测定反应速率
C . 实现化学能转化为电能
D . 测定食醋浓度
9、在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）
N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）
A . 颜色
B . 密度
C . N2O4的浓度
D . 压强
10、下列装置中Fe片腐蚀最慢的是（ ）
A . 海水 
B . 海水 
C . 海水 
D . 海水 
B . 海水
C . 海水
D . 海水
11、由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-
B . K+、Fe3+、I-、SO42-
C . K+、Cl-、NH4+、S2-
D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
12、对于反应:H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，HI的产率增大
C . 增大c(I2)，H2的转化率增大
D . 升高温度，I2的转化率增大
13、由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是（ ）
A . 铁棒为阴极，碳棒为阳极
B . 阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C . 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体
D . 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜
14、醋酸中存在如下电离平衡:CH3COOH 
CH3COO-+H+ ， 下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值减小 的是（ ）
CH3COO-+H+ ， 下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值减小 的是（ ）
A . 加入水
B . 加入少量氢氧化钠固体
C . 加入少量冰醋酸
D . 加入少量醋酸钠固体
15、反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A . 图中虚线表示加入了催化剂
B . 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应
C . 加入催化剂，改变了反应历程
D . 该反应的焓变△H=(E2-E1)kJ/mol
16、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
B . HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]
C . Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
D . 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3
17、乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A . 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
B . 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动
C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g
D . 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol
18、对于反应;2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（ ）
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
19、下列实验现象与结论不一致的是（ ）
选项 | 实验现象 | 实验操作 | 结论 |
A | 等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体 | HA放出氢气的反应速率更快 | 酸性:HB<HA |
B | 以铜、铁、浓硝酸构成原电池 | 铁表面有红棕色气泡产生 | 铜作原电池的负极 |
C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3 饱和溶液 | 前者为黄色，后者为红褐色 | 升高温度,Fe3+ 的水解程度增大 |
D | 将固体CaSO4加入Na2CO3 饱和溶液中 | 一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3 | Ksp(CaSO4)3>Ksp(CaCO3) |
A . A
B . B
C . C
D . D
20、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（ ）
A . a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L
C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)
D . b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)
二、填空题（共4小题）
1、依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质:
① 
②CH2=CH2 ③ 
④CH3CH2CH2CH3
⑤ 
⑥ 
⑦CH3CHO ⑧ 
(1)⑥中的官能团名称为 ；⑦中的官能团名称为 。
(2)属于烯烃的有 (填序号,下同)。
(3)属于同分异构体的有 。
(4)属于芳香烃的有 。
2、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 
2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
(1)由图可知该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”) 反应。
(2)向反应体系中加入催化剂后，图中E1 (填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3 。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为 (用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为 kJ。
3、氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。
2NH3 (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。 
(1)表示N2浓度变化的曲线是 (填字母)，25 min 时c (NH3)= 。
(2)0~25min内，用H2 浓度变化表示的化学反应速率是 。
(3)此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为 。
(4)若升高温度，则平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 ), 逆反应速率 。
4、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA- ， HA- 
H++A2-。
H++A2-。
(1)Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）。
(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ） （填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。
(3)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。 (3)
A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L
B . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
(4)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
三、解答题（共1小题）
1、如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。
(1)甲池是 (填“原电池”或“电解池”,下同)装置；乙池是 装置。
(2)C极为 (填“阴极”或“阳极”)。
(3)烧杯中溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”)。
(4)C极上的电极反应式为 。
(5)甲池中反应的化学方程式为 。