江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷_试卷库

江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共23小题）

1、三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是（）

A . 油脂 B . 淀粉 C . 纤维素 D . 蛋白质

2、我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如下图）最近在实验室成功合成。T－碳属于（）

A . 混合物 B . 化合物 C . 氧化物 D . 单质

3、 $\text{[math]}$ 在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的（）

A . 质子数 B . 中子数 C . 质量数 D . 电子数

4、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）

A . 宝剑锋从磨砺出 B . 蜡烛对烧红泪乾 C . 风吹柳花满店香 D . 玉碗冰寒滴露华

5、下列物质中含有离子键的是（）

A . CO₂ B . NaF C . HCl D . NH₃

6、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A . 纯碱——NaOH B . 生石灰——CaCO₃ C . 可燃冰——CO₂ D . 石英——SiO₂

7、下列化学用语表示正确的是（）

A . 苯的结构式：C₆H₆ B . H₂O的电子式：

C . Mg²⁺的结构示意图：

D . 硝酸的电离方程式：HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

8、下列气体可用如图所示方法收集的是（）

A . H₂ B . CO₂ C . NO D . NH₃

9、反应2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 增大压强能减慢反应速率 B . 升高温度能减慢反应速率 C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D . 0.2molSO₂与0.1mol O₂充分反应生成0.2molSO₃

10、在含有大量Ba²⁺、OH^－、Cl^－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A . NH₄⁺ B . SO₄^2- C . Mg²⁺ D . NO₃^-

11、下列反应属于置换反应的是（）

A . 2C +SiO₂ $\text{[math]}$ Si + 2CO↑ B . Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃ C . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O + O₂↑ D . Fe(OH)₃+ 3HCl = FeCl₃ +3H₂O

12、下列过程吸收热量的是（）

A . 液氨气化 B . 生石灰加入水中 C . 天然气燃烧 D . 盐酸与氢氧化钾溶液反应

13、下列有关苯和乙烯的说法正确的是（）

A . 均易溶于水 B . 均含有碳碳双键 C . 均能发生加成反应 D . 均能使酸性KMnO₄溶液褪色

14、用下图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是（）

A . 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液 B . 萃取剂可用酒精或CCl₄ C . “振荡”后立刻进行分液 D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体

15、我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：2 NH₄ReO₄+ 7H₂ $\text{[math]}$ 2 Re + 2NH₃ + 8H₂O。下列说法正确的是（）

A . H₂是氧化剂 B . H₂发生还原反应 C . NH₄ReO₄在反应中得到电子 D . NH₄ReO₄在反应中被氧化

16、下列说法正确的是（）

A . 可用品红溶液检验SO₂ B . 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸 C . NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中 D . 常温常压下，22.4LN₂含有氮原子数为2×6.02×10²³

17、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+2H₂O＝Na^＋+2OH^－+H₂↑ B . FeCl₂溶液与Cl₂反应：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－ C . Cu(OH)₂与稀HNO₃反应：Cu(OH)₂+ 2H⁺= Cu²⁺+2H₂O D . CaCO₃与CH₃COOH反应：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

18、下列有关浓硫酸的说法正确的是（）

A . 具有脱水性 B . 密度比水小 C . 可干燥NH₃ D . 加热时与铜不反应

19、下列方案不能达到实验目的的是（）

A . 用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水 B . 用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液 C . 用丁达尔效应鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 D . 除去Cl₂中HCl，将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

20、下图是铝－空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A . 铝片作正极 B . 电子由石墨沿导线流向Al片 C . 铝片质量不断减少 D . 实现了电能向化学能转化

21、下列化学方程式书写正确的是（）

A . CH₄ + Cl₂ $\text{[math]}$ CH₂Cl₂+H₂ B . CH₂=CH₂ + Br₂→ CH₃CHBr₂ C . 2CH₃CH₂OH + O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO +2H₂O D . $\text{[math]}$

22、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C . X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D . W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应

23、某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（）

A . 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C B . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C C . 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO D . 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) ∶n(CuO) =2∶1

二、综合题（共4小题）

1、

(1)我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。

①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是（填字母）。

a．强度大 b．耐高温 c．密度小

②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是（填字母）。

a．剑麻纤维 b．尼龙 c．碳纤维

③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是（填字母）。

a.3CaO·SiO₂ b．SiO₂ c．聚异戊二烯

(2)压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。

①配料中，属于防腐剂的是（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是（填元素名称）。

②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：。

③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为。

(3)化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。

①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为。

②纳米铁可修复被C₂HCl₃、NO $\text{[math]}$ 污染的地下水。C₂HCl₃在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为；NO₃^－在酸性条件下被纳米铁还原为N₂（Fe被氧化为Fe²⁺）的离子方程式为。

③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH₃CO)₂O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为。

2、

(1)官能团与有机物的性质密切相关。

①下列物质易溶于水的是（填字母）。

a．异丁烷 b．乙醇 c．氯乙烯

②下列物质不能发生水解反应的是（填字母）。

a．葡萄糖 b．溴乙烷 c．乙酸乙酯

③可用酸性KMnO₄溶液鉴别的一组物质是（填字母）。

a．甲烷与乙烷 b．乙烯与乙炔 c．苯和甲苯

(2)对香豆酸的结构简式如右图所示。

①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有个。

②1mol对香豆酸最多可与 molH₂发生加成反应。

③聚对香豆酸的结构简式为。

(3)D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下：

①A→B的反应类型是；C中的含氧官能团名称为和 (填二种)。

②X的分子式为C₂H₂O₃ ， B→C为加成反应，X的结构简式为。

③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO₃反应生成CO₂又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。符合题意的Y的结构简式为。

3、有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32g·mol^－¹ ， I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。

(1)D的化学式为。

(2)G的电子式为。

(3)写出反应①的离子方程式：。

(4)写出反应②的化学方程式：。

4、草酸亚铁（FeC₂O₄·2H₂O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

(1)“溶解”时加热的目的是；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H₂C₂O₄溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是。

(2)“过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是。

(3)按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

②用0.02000 mol·L^－¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液23.80mL。

[5C₂O₄^2-+ 2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O ；5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe³⁺+Zn = 2Fe²⁺+Zn²⁺）和5mL 2 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，煮沸约10min。

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe²⁺转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L^－¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积8.00 mL。

（I）测得的产品中n(Fe $\text{[math]}$ ) ∶n(C₂O $\text{[math]}$ ) 1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）请计算产品中C₂O $\text{[math]}$ 的质量分数(写出计算过程)。